Suočavanje s ogromnim brojevima može biti dosadno. Isto vrijedi i za stvarno male brojeve. Može biti puno nula za ispis! Kako bi se pozabavili tim pitanjem, znanstvenici su smislili način kako standardizirati razgovor o tome koliko atoma ili molekula reagira u određenoj situaciji.
The madež (skraćenica mol) je SI jedinica za količinu tvari. Definira se kao oko 6,022 x 1023 atoma ili čestica ili stvari. Izgovoriti mol je definitivno lakše nego reći 6,022 x 1023.
Ako netko kaže da je vani 1 mol kišobrana, to znači da ih ima 6.022 x 1023 kišobrani. Ako netko kaže da je 1 mol komadića prašine, to znači da ih ima 6,022 x 1023 komadići prašine. Nije važna veličina ili oblik predmeta. Mol je mol. To je samo broj.
Što je mmol?
Na isti način na koji je mol broj, tako je i mmol. "M" ispred mol označava "milli". Dakle, mmol bi se reklo kao "milimoli". Mmol je tisućinki mola:
Ili:
Izračunavanje mmol iz grama tvari
Ako imate 0,33 grama natrijevog klorida (NaCl), koliko je to mola? Koliko mmol?
Da biste pronašli molarnu masu natrijevog klorida, prvo idite na periodni sustav. Ispod simbola elementa pronaći ćete molarnu masu. Za natrij iznosi 22,99 g / mol, dok za klor 35,45 g / mol. Dalje, zbrojite ova dva broja da biste dobili 58,44 g / mol NaCl.
To znači da natrijev klorid ima molarnu masu (masa po molu) od 58,44 g / mol. Sada to možete koristiti za izračun. Ali kako? Kako možete pronaći broj molova natrijevog klorida u 0,33 g?
Zapamtite svoju dimenzijsku analizu. Trebali biste prepoznati da početna količina ima jedinicu "g", a da molarna masa ima i jedinicu "g". Preostala jedinica je "mol", što je upravo ono što želite u ovom slučaju. Pa kako biste sve to spojili?
Znate da ste ga pravilno postavili jer se jedinice poništavaju. "G" na vrhu i "g" na dnu poništavaju vas da ostanete s mol. Zatim, nakon izračunavanja matematike, znate da u 0,33 g NaCl ima 0,0056 mola NaCl.
Što kažete na mmol NaCl u 0,33 g NaCl? Za pomoć vam ovdje mogu koristiti gore prikazani faktor pretvorbe:
Budući da znate da u 1 mol ima 1.000 mmol, to možete koristiti kao svoj pretvorbeni faktor. Primjenjujući to, vidite da u 0,33 g NaCl ima 5,6 mmol NaCl. Izgovoriti 5,6 mmol mnogo je lakše od 0,0056 mol. Zato upotreba mmol može biti puno više zgodan.
Izračunavanje mmol tvari u nekom volumenu otopine
Vježbajte još malo te dimenzijske analize s malo zapetljanijim pitanjem: Koliko mmol NiSO4 ima li 10 ml 0,1 M NiSO4 riješenje?
1. korak: shvatite jedinice skrivene u "M." Sjetimo se da M znači molar koji je mol / L.
Korak 2: shvatite koliko ml ima 1 l U 1 L. ima 1.000 ml
Korak 3: Postavite pretvorbu tako da na kraju dobijete mmol kao jedinu jedinicu koja nije otkazana!
Evo kako bi to izgledalo:
To znači da u 10 ml 1 M NiSO4 otopine postoji 10 mmol NiSO4.
Pokušavajući izračunati mmol tvari, uvijek zapamtite da postavite problem tako da možete prekrižiti sve jedinice dok vam ne ostane samo jedinica koju želite. Na taj način znate da ste ispravno riješili problem.
