Približite dva magneta i na određenoj udaljenosti povući će se jedan prema drugome, a zatim pričvrstiti. Kad se razdvoje, magneti su još uvijek netaknuti, samo odvojeni jedan od drugog. Ako se molekule ponašaju na takav način - zadržavaju li molekularni identitet zajedno ili se razdvajaju - smatraju se diskretnim molekulama.
Diskretni vs. Kontinuirano stajalište
Diskretna molekule zadržavaju molekularni identitet i takve bi molekule djelovale kao zasebne jedinice materije, poput zrna pijeska. To bi objasnilo zašto se molekule ili elementi mogu "zalijepiti" zajedno u kemijskoj vezi.
Da bi se uzelo u obzir stalan, ne bi bilo oštrih podjela, a jedan bi se element ili molekula stopio u drugi u kemijskoj vezi. To bi objasnilo stabilnost ili silu magnetizma. Imajte na umu da su molekule ne smatra nediskretnim.
Diskretno naspram kontinuiranog analogno je postavljanju pitanja djeluju li sastojci svemira kao čestice ili valovi.
Diskretne molekule i elementarni oblici
U diskretnom pogledu, molekule se mogu smatrati diskretnima u načinu na koji djeluju na molekularnoj razini. Kemija diskretnih čestica molekule ili elemente smatra diskretnima, ovisno o nedostatku interakcije.
Elementi u svom elementarnom obliku mogu se smatrati diskretnima. Element u svom elementarnom obliku sastoji se samo od tog elementa, a ne kombinira se s drugim elementima. Element bi u prirodi postojao slobodno (nekombinirano). Takve se tvari, iako naizgled jednostavne, u prirodi rijetko proizvode u čistom obliku.
Svi plemeniti plinovi postoje u elementarnom obliku. Primjer metala u elementarnom obliku bilo bi zlato, jer se u prirodi može naći u svom elementarnom stanju. Ostali elementi koji se nalaze u kombinaciji nisu bakar, srebro, sumpor i ugljik.
Diskretne molekule: dijatomske i druge molekule
Nekoliko nemetala postoji kao plinovi na sobnoj temperaturi i kao dvoatomske molekule: H2, N2, O2, F2, Cl2, Ja2 i Br2. Oni djeluju kao diskretne molekule.
Također, uzmite u obzir molekule poput vode koje postoje u diskretnom obliku kroz različita stanja tvari, poput tekućine ili krute tvari. Kad se led topi, mijenja stanje, ali zadržava svoj diskretni identitet.
Ostala čvrsta stanja ne bi zadržala taj diskretni identitet. Na primjer, uobičajena sol, NaCl, razbija se u ione u vodenom stanju i ne bi se smatrala diskretnom.
Diskretne molekule i veze
Diskretne molekule općenito ne bi stupale u interakciju s drugim molekulama.
Dipol-dipol interakcije i londonske disperzijske sile su dvije intermolekularna silas koje omogućuju diskretnim molekulama da se vežu jedna s drugom onoliko koliko bi to bilo malo magneta.
Dipol-Dipol interakcije
U dipol-dipol interakcijama, djelomični naboj nastaje unutar molekule zbog neravnomjerne raspodjele elektrona. Dipol je par suprotnih naboja razdvojenih udaljenostom. Poseban slučaj dipol-dipolne interakcije je vodikova veza.
Vodikova veza događa se između dvije odvojene molekule. U vodikovoj vezi svaka molekula mora imati atom vodika koji je kovalentno vezan za drugi atom koji je elektronegativniji. Što je elektronegativniji atom povući dijeljene elektrone unutar kovalentne veze prema sebi, tvoreći djelomične pozitivne naboje.
Na primjer, uzmite u obzir molekulu vode H2O. Između vodikove veze jedne molekule vode i kisikove veze druge postoji interakcija koja se temelji na djelomičnim pozitivnim (atom vodika) i djelomično negativnim (atom kisika) nabojima.
Ova dva neznatna naboja pretvaraju svaku diskretnu molekulu vode u slab magnet koji će privući druge diskretne molekule vode.
Londonske disperzijske snage
Londonske disperzijske snage najslabija su intermolekularna sila. Privremena je privlačnost koja se događa kada elektroni na dva susjedna atoma međusobno djeluju i tvore privremene dipole.
Obično samo polarne molekule tvore dipole. Odnosno, elementi koji se vežu i imaju prilično visoku razliku u elektronegativnosti. Međutim, čak i nepolarne molekule, one koje nemaju djelomične električne naboje, mogu imati trenutne blago negativne naboje.
Budući da elektroni nisu stacionarni, moguće je da se mnogi negativno nabijeni elektroni nalaze blizu jednog kraja molekule. U ovom trenutku molekula ima blago (iako trenutačno) negativan kraj. Istodobno, drugi kraj bit će trenutno blago pozitivan.
Ovaj trenutni dipol stvara trenutni polarni karakter i može omogućiti diskretnim molekulama interakciju sa susjednim molekulama.