Većina elemenata postoji u prirodi u više od jednog izotopa. Obilje izotopa koji se javljaju u prirodi utječe na prosječnu atomsku masu elementa. Vrijednosti za atomsku masu pronađene u periodnom sustavu su prosječne atomske težine uzimajući u obzir različite izotope. Izračun prosječne atomske težine ponderirani je prosjek zasnovan na obilju. Za elemente koji imaju samo jedan izotop, atomska masa je blizu vrijednosti koju biste očekivali, na temelju broja protona i neutrona u jezgri.
Potražite mogući izotop elementa od interesa. Svi elementi imaju jedan izotop, a neki i dva ili više izotopa. Da biste izračunali prosječnu atomsku masu, morate znati koliko postoji izotopa, njihov broj i atomsku masu.
Izračunajte atomsku masu koristeći ponderirani prosjek. Da bi se izračunao ponderirani prosjek, pomnožite svaki od izotopa s postotkom obilja. Zbroj rezultata za sve izotope. Na primjer, pronađite prosječnu atomsku masu magnezija. Tri izotopa magnezija su Mg (24), Mg (25) i Mg (26). Procentualna zastupljenost i masa svakog od ovih izotopa su Mg (24) je 78,9 posto pri 23,985, Mg (25) je 10,0 posto pri 24,986 i Mg (26) je 11,1 posto pri 25,983. Ponderirani prosjek izračunava se sa (postotak 1 * atomska težina) + (postotak 2 * atomska težina) + (postotak 3 * atomska težina) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Objavljena vrijednost je 24.305. Pogreške zaokruživanja mogu objasniti malu razliku.
