Atomska struktura je model koji opisuje kako je uređen svaki od atoma periodnog sustava. Svaki atom sastoji se od manjih čestica koje se nazivaju subatomske čestice. Te čestice imaju svojstva poput mase i naboja zbog kojih međusobno komuniciraju. Osnovna struktura atoma je ona središnje jezgre oko koje kruži jedan ili više elektrona.
Atomski nukleus
Središte atoma naziva se jezgra. To je najgušći dio atoma i sastoji se od dvije različite subatomske čestice. Prva čestica, proton, pozitivno je nabijena. Atomu daje ime i mjesto u periodnom sustavu elemenata. Protoni su vezani za drugu vrstu subatomske čestice, neutrone, koji nemaju naboj. Jezgra je najteži dio atoma.
Orbitirajuće čestice
Oko jezgre kruži treća vrsta subatomske čestice, elektroni. Te su subatomske čestice negativno nabijene i imaju vrlo malu masu u odnosu na protone i neutrone. Elektroni postoje u "elektronskom oblaku", koji se sastoji od visokoenergetskih putanja tih čestica dok okružuju jezgru. Budući da su elektroni tako sićušni i da se kreću velikom brzinom, znanstvenici ih nikad ne mogu točno locirati unutar elektronskog oblaka.
Navike elektrona
Elektroni postoje u nizu razina oko jezgre atoma. Kada atom primi energiju, primjerice iz topline, to povećava aktivnost elektrona u oblaku, zbog čega će skakati u razini energije dok ne potroše količinu energije koju dobiju. Svaka orbitalna razina ima maksimalan broj elektrona koje može zadržati. Prva orbitalna razina elektrona može zadržati do dva elektrona, a sljedeća orbitalna razina može zadržati do osam elektrona prije nego što se elektroni atoma pomaknu kako bi zauzeli novu orbitalnu razinu.
Izotopi i joni
Atomski broj atoma je njegov broj na periodnom sustavu. Ovaj broj opisuje koliko protona ima atom. Ovaj broj također opisuje koliko elektrona ima atom i znači da je atom električki neutralan ili da nema električni naboj. Atomi se mogu pojaviti i kao izotopi ili ioni. Izotopi nastaju kada se promijeni normalan broj neutrona u atomu. Ion nastaje kad se elektron otkine iz svoje orbite oko jezgre, što mijenja naboj ukupnog atoma i može povećati vjerojatnost da se veže za druge atome.
