Hidratizirana sol je kristalna molekula soli koja je labavo vezana za određeni broj molekula vode. Sol nastaje kada se anion kiseline i kation baze povežu kako bi se dobila molekula kiseline i baze. Molekula soli koja nije vezana ni za jednu molekulu vode je anhidrat, a molekula soli koja je vezana za molekule vode je hidratizirana sol. U hidratiziranoj soli molekule vode ugrađene su u kristalnu strukturu soli.
Hidratizirane soli prirodno se javljaju u cijelom svijetu - uključujući i u slatkim vodama. Na primjer, spojevi u tlu ili stijeni područja mogu se otopiti u podzemnoj vodi, gdje se slobodno plutajuće kemikalije vežu kako bi stvorile molekule soli i hidratizirale molekule podzemne vode. Jedno mjesto na kojem se to dogodilo, da bi se stvorila epsomska sol ili magnezijev sulfat heptahidrat koji se prirodno javlja, je Epsom, Engleska. Budući da ljudsko tijelo treba mnoge kemikalije koje čine različite soli, ali te kemikalije može biti teško dobiti ili apsorbirati samo dijetom, mjesta gdje se prirodno javljaju hidratizirane soli tradicionalno se smatraju mjestima za izlječenje i ljekovitost ljudi kupke. Primjerice, takav je slučaj s Epsomom. Soli koje imaju dovoljno labavu kristalnu strukturu da ugrade molekule vode i postanu hidratizirane soli može apsorbirati molekule vode iz vodene pare u zraku ili postati hidratiziran u dodiru s tekućinom voda.
Kada se hidratizira, magnezijev sulfat postaje magnezijev sulfat heptahidarat. Kemijski spoj predstavljen je kao MgSO4 (H2O) 7. Molekula magnezijevog sulfata dio je MgSO4 simbola Epsomovih soli, a (H20) 7 želi pokazati da je molekula magnezijevog sulfata vezana za sedam molekula vode (H2O). Omjer molekula soli i molekula vode može biti složeniji - na primjer, najjednostavniji omjer za hidratizirani kadmij sulfat je tri molekule kadmij sulfata do osam molekula vode, pa je najjednostavniji kemijski simbol za hidratiranu sol (CdS04) 3 (H20) 8.
Prekidanje veza između molekule soli i molekula vode povezane s njom u hidratiziranoj soli naziva se dehidracija. Primjena relativno nježne topline obično je dovoljna da prekine veze između vode molekule i molekula soli hidratizirane soli, premda je specifično koliko je topline potrebno sol. Kada se hidratizirana sol zagrije i sol se odvoji od molekula vode, udio molekula vode molekule soli mogu se koristiti za određivanje omjera H2O i soli u toj hidratiziranoj soli spoj.
Dehidracija hidratizirane soli može omogućiti lakše oslobađanje soli da se unese ili apsorbira. Primjerice, ljudi koji žele unositi magnezij i sulfat radi zdravstvene dobrobiti kojoj molekule trebaju osigurati može otopiti magnezijev sulfat heptahidrat u vrućoj kupki ili ga kombinirati s vrućom vodom da bi se dobio oblog. Kad se osoba namače u kadi s MgSO4 koji je toplinom kupke razdvojen od njezinih veza s vodom, u stanju je apsorbirati slobodno plutajuću sol kroz svoju kožu.