Sve se na svijetu sastoji od čestica koje djeluju različito, ovisno o stanju u kojem se nalaze. Kocka leda napravljena je od čestica vode, ali je čvrsta jer su njezine čestice međusobno zbijene, što rezultira njenim tvrdim, fiksnim stanjem.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Kada se čvrsta kocka leda izvadi iz zamrzivača, topliji zrak daje svojim česticama toplinsku energiju koja im je potrebna za širenje.
Čvrste do tekuće čestice
Kad iz zamrzivača izvadite kockice leda, postupak topljenja započinje odmah, jer je temperatura zraka oko kockica leda toplija od temperature u zamrzivaču. Voda se smrzava na nula stupnjeva Celzijevih (32 stupnjeva Fahrenheita). Čvrste čestice leda upijaju toplinsku energiju iz toplijeg zraka, dajući česticama energiju i omogućujući im da se odmaknu jedna od druge. Tekuće čestice i dalje se dodiruju, ali su dalje od čvrstih čestica. Klize jedni pored drugih i nemaju pravilan oblik poput čvrstih tijela. To se događa kada se kocka leda (krutina) pretvori u vodu (tekućina). Razlog zašto kocka leda zauzima puno manje površine nego što se topi je taj što su se nekad zbijene čestice raširile i zauzimale više prostora.
Čestice od tekućine do plina
Možda mislite da se kocka leda potpuno otopila kad se pretvori u tekućinu, ali postupak može ići puno dalje. Ako temperatura okoline tekućine dosegne točku ključanja od 100 Celzijevih stupnjeva, voda isparava i pretvara se u vodenu paru. Toplina daje česticama tekućine dovoljno energije da se odvoje jedna od druge sve dok nisu rijetko raspoređene i ne mogu se vidjeti golim okom. Sada su nasumično raspoređeni i mogu se slobodno kretati u svim smjerovima.
Ubrzavanje procesa topljenja
Ako želite brže otopiti kockice leda, morate spustiti točku ledišta leda - učiniti da se topi u tekućinu na nižoj temperaturi od uobičajene. Najlakši način za to je posipati sol (natrijev klorid) na kockice leda. Čiste kocke leda sadrže samo led i vodu, za koje se kaže da su međusobno u dinamičkoj ravnoteži. Ravnoteža između smrzavanja i topljenja može se održati na točki smrzavanja i topljenja od 0 stupnjeva Celzija (32 stupnja F), osim ako se uvjeti ne promijene na način koji favorizira jedan od procesa u odnosu na drugo. Dodavanje soli mijenja uvjete jer se molekule soli otapaju u vodi, ali se ne pakiraju lako u nakupinu molekula u krutini. Na tekućoj strani ima manje molekula vode jer je dio vode zamijenjen solju, pa brzina smrzavanja opada.