Prema modelu odbijanja elektronskim parovima Valence-Shell, koji je široko prihvaćen među kemičarima od njegovog razvoja 1950-ih, odbijanje između elektronskih parova oblikuje molekulu na takav način da smanjuje energiju odbijanja ili maksimalizira udaljenost između ti parovi.
Nakon nacrta molekularne Lewisove točke strukture, koja pomoću točkica identificira broj valencije ili vanjske ljuske, elektrona koje ima svaki uključeni atom, tada možete izbrojati broj vezanih i nevezujućih elektronskih skupina koje okružuju središnji atom. Ti su parovi raspoređeni oko valentne ljuske na takav način da se postigne najdalja moguća udaljenost oni, ali samo će vezani elektronski parovi ili oni povezani s atomom pridonijeti konačnom rezultatu molekule oblik.
Molekula s dva vezana elektronska para i nevezujućim parovima, poput ugljičnog dioksida, bila bi linearna. Dok molekule vode i amonijaka sadrže četiri elektrone valentne ljuske, molekula vode sadrži dvije i dvije nevezujuće elektronski parovi, što rezultira molekulom u obliku slova v, dok su dva atoma vodika prisiljena bliže jedan drugome radi obračunavanja dva para nevezanih elektroni. Molekula amonijaka, međutim, uključuje tri vezujuća elektronska para, po jedan za svaki atom vodika, što rezultira trigonalnim piramidalnim oblikom.
