Opis stanja elektrona u atomima može biti složen posao. Kao da engleski jezik nema riječi kojima bi opisao orijentacije poput "vodoravno" ili "okomito", "okruglo" ili "kvadratno", nedostatak terminologije doveo bi do mnogih nesporazuma. Fizičari također trebaju izraze koji opisuju veličinu, oblik i orijentaciju elektronskih orbitala u atomu. Ali umjesto da koriste riječi, oni koriste brojeve koji se nazivaju kvantni brojevi. Svaki od ovih brojeva odgovara različitim atributima orbitale, što omogućava fizičarima da identificiraju točnu orbitalu o kojoj žele razgovarati. Također su povezani s ukupnim brojem elektrona koje atom može zadržati ako je ova orbitala njegova vanjska ili valentna ljuska.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Odredite broj elektrona pomoću kvantnih brojeva tako da prvo prebrojite broj elektrona u svakoj punoj orbitali (na temelju posljednje potpuno zauzete vrijednosti osnovnog kvantnog broja), zatim dodavanje elektrona za pune podljuske zadane vrijednosti osnovnog kvantnog broja, a zatim dodavanje dva elektrona za svaki mogući magnetski kvantni broj za posljednji podljuska.
Oduzmi 1 od prvog, ili načelnog, kvantnog broja. Budući da se orbitale moraju popunjavati redom, ovo vam govori o broju orbitala koje već moraju biti popunjene. Na primjer, atom s kvantnim brojevima 4,1,0 ima glavni kvantni broj 4. To znači da su 3 orbitale već popunjene.
Dodajte maksimalan broj elektrona koji može imati svaka puna orbitala. Snimite ovaj broj za kasniju upotrebu. Na primjer, prva orbitala može sadržavati dva elektrona; drugi, osam; i treći, 18. Stoga tri orbitale zajedno mogu držati 28 elektrona.
Utvrdite podljusku predstavljenu drugim ili kutnim kvantnim brojem. Brojevi od 0 do 3 predstavljaju podljuske "s", "p", "d" i "f". Na primjer, 1 identificira podljusku "p".
Dodajte maksimalan broj elektrona koji može sadržavati svaka prethodna podljuska. Na primjer, ako kvantni broj ukazuje na podljusku "p" (kao u primjeru), dodajte elektrone u podljusku "s" (2). Međutim, ako je vaš kutni kvantni broj "d", morat ćete dodati elektrone sadržane u podljuskama "s" i "p".
Dodajte ovaj broj elektronima koji se nalaze u donjim orbitalama. Na primjer, 28 + 2 = 30.
Utvrdite koliko je orijentacija konačne podljuske moguće određivanjem raspona legitimnih vrijednosti za treći, ili magnetski, kvantni broj. Ako je kutni kvantni broj jednak "l", magnetski kvantni broj može biti bilo koji broj između "l" i uključivo "−l". Na primjer, kada je kutni kvantni broj 1, magnetski kvantni broj može biti 1, 0 ili -1.
Prebrojite broj mogućih orijentacija potkoljki do i uključujući onu koja je označena magnetskim kvantnim brojem. Započnite s najmanjim brojem. Na primjer, 0 predstavlja drugu moguću orijentaciju za podnivo.
Prethodnom zbroju elektrona dodajte dva elektrona za svaku orijentaciju. To je ukupan broj elektrona koje atom može sadržavati kroz ovu orbitalu. Na primjer, budući da je 30 + 2 + 2 = 34, atom s valentnom ljuskom opisan brojevima 4,1,0 sadrži najviše 34 elektrona.