Kako napisati skraćenicu elektronske konfiguracije za olovo

Konfiguracije elektrona govore vam zauzete elektronske orbitale za bilo koji dati element. To je važno u fizici i kemiji jer osobine vanjske ljuske određuju kako će se element ponašati. Međutim, za olovo konfiguracija postaje vrlo duga, jer olovo ima 82 elektrona, pa bi bilo potrebno puno vremena za potpuno ispisivanje. Međutim, "skraćena" elektronska konfiguracija nudi prečac koji štedi puno vremena i olakšava čitanje konfiguracije.

TL; DR (predugo; Nisam pročitao)

Stenografska konfiguracija elektrona za olovo je:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Naučite osnove elektronskih konfiguracija prije pokušaja ispisivanja konfiguracije za bilo koji određeni element. Konfiguracije elektrona imaju tri glavna dijela: broj koji vam govori o razini energije, slovo koje govori vi određenu orbitalu i nadpisni broj koji vam govori broj elektrona u toj specifičnoj orbitalni. Primjer elektronske konfiguracije (za bor) izgleda ovako: 1s² 2s² 2p¹. To vam govori da prva razina energije (prikazana s 1) ima jednu orbitalu (s orbitalu) s dva elektrona u sebi, a druga razina energije (prikazana s 2) ima dvije orbitale (s i p), s dva elektrona u s orbitali i jedan u p orbitali.

Orbitalna slova koja morate upamtiti su s, p, d i f. Ta slova predstavljaju kvantni broj kutnog momenta l, ali sve što trebate upamtiti je da prva razina energije ima samo s orbitalu, druga energija razina ima s i p, treća razina energije ima s, p i d, a četvrta razina energije ima s, p, d i f. Bilo koja viša razina energije ima dodatne ljuske, ali one samo slijede isti obrazac i slova od f nadalje nastavljaju se abecedno. Redoslijed punjenja može biti izazov za pamtiti, ali to možete lako potražiti na mreži. Redoslijed punjenja započinje ovako:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Napokon, različite orbitale mogu sadržavati različit broj elektrona. S orbitala može sadržavati dva elektrona, p orbitala može sadržavati 6, d orbitala može sadržavati 10, f orbitala može držati 14, a g orbitala može sadržavati 18.

Dakle, koristeći pravila, elektronska konfiguracija itrija (s 39 elektrona) je:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Stenografski zapisi za elektronske konfiguracije štede vam vrijeme u ispisivanju konfiguracija za teže elemente. Stenografske oznake koriste činjenicu da plemeniti plinovi imaju pune vanjske elektronske ljuske, a neki ga iz tog razloga nazivaju "oznakom plemenitih plinova". Stavite kemijski simbol za plemeniti plin ispred konfiguracije u uglate zagrade, a zatim napišite konfiguraciju za bilo koji dodatni elektroni na standardni način. Pogledajte periodni sustav i odaberite plemeniti plin (u krajnjem desnom stupcu) koji dolazi prije elementa koji vas zanima. Prije itrija, kripton ima 36 elektrona, pa se konfiguracija iz posljednjeg odjeljka može zapisati kao:

[Kr] 5s² 4d¹

To vam govori „konfiguracija kriptona plus 5s² 4d¹.”

Olovo ima atomski broj Z = 82, i tako ima 82 elektrona. Potpunu konfiguraciju olova zapišite na sljedeći način:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Skraćenica olova koristi konfiguraciju ksenona, sa Z = 54 i prema tome 54 elektrona. Korištenje stenografskog zapisa daje:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

To znači „konfiguracija ksenona plus 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”