Jonski spoj se sastoji od iona, a ne od molekula. Umjesto da elektrone dijele u kovalentnim vezama, atomi ionskih spojeva prenose elektrone iz jedne atoma na drugi da tvore ionsku vezu koja se oslanja na elektrostatičku privlačnost da bi zadržala atome zajedno. Kovalentno vezane molekule dijele elektrone i djeluju kao stabilni, jedinstveni entitet, dok ionska veza rezultira neovisnim ionima koji imaju pozitivan ili negativan naboj. Zbog svoje posebne strukture, ionski spojevi imaju jedinstvena svojstva i lako reagiraju s ostalim ionskim spojevima kad se stave u otopinu.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Jonski spojevi su materijali čiji su atomi stvorili ionske veze, a ne molekule s kovalentnim vezama. Jonske veze nastaju kada atomi koji u svojoj vanjskoj ljusci slobodno drže elektrone reagiraju s atomima kojima je potreban ekvivalentan broj elektrona da bi završili svoje elektronske ljuske. U takvim reakcijama atomi donora elektrona prenose elektrone u svojim vanjskim ljuskama na atome koji primaju. Oba atoma tada imaju cjelovite i stabilne vanjske elektronske ljuske. Donatorski atom postaje pozitivno nabijen, dok primajući atom ima negativan naboj. Nabijeni atomi se međusobno privlače tvoreći ionske veze ionskog spoja.
Kako nastaju jonski spojevi
Atomi elemenata kao što su vodik, natrij i kalij imaju samo jedan elektron najudaljenija elektronska ljuska dok atomi poput kalcija, željeza i kroma imaju nekoliko labavo zadržanih elektroni. Ti atomi mogu donirati elektrone u svojoj najudaljenijoj ljusci atomima kojima su potrebni elektroni da bi dovršili svoje elektronske ljuske.
Atomi klora i broma imaju sedam elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci gdje ima mjesta za osam. Atomi kisika i sumpora trebaju po dva elektrona da bi završili svoje najudaljenije ljuske. Kad je krajnja vanjska ljuska atoma dovršena, atom postaje stabilan ion.
U kemiji, ionski spojevi nastaju kada donorski atomi prenose elektrone u atome koji primaju. Na primjer, atom natrija s jednim elektronom u trećoj ljusci može reagirati s atomom klora kojem je potreban elektron da tvori NaCl. Elektron iz atoma natrija prelazi u atom klora. Najudaljenija ovojnica atoma natrija, koja je sada druga ljuska, puna je s osam elektrona, dok je i najudaljenija ljuska atoma klora s osam elektrona. Suprotno nabijeni ioni natrija i klora međusobno se privlače tvoreći ionsku vezu NaCl.
U drugom primjeru, dva atoma kalija, svaki s jednim elektronom u najudaljenijim ljuskama, mogu reagirati s atomom sumpora kojem su potrebna dva elektrona. Dva atoma kalija prenose svoja dva elektrona na atom sumpora da bi stvorili ionski spoj kalijev sulfid.
Poliatomski joni
Molekule mogu same stvarati ione i reagirati s drugim ionima stvarajući ionske veze. Takvi se spojevi ponašaju kao ionski spojevi što se tiče ionskih veza, ali imaju i kovalentne veze. Na primjer, dušik može stvoriti kovalentne veze s četiri atoma vodika da bi proizveo amonijev ion, ali NH4 molekula ima jedan dodatni elektron. Kao rezultat, NH4 reagira sa sumporom da bi nastao (NH4)2S. Veza između NH4 a atom sumpora je ionski dok su veze između atoma dušika i atoma vodika kovalentne.
Svojstva jonskih spojeva
Jonski spojevi imaju posebne karakteristike jer se sastoje od pojedinačnih iona, a ne od molekula. Kad se otope u vodi, ioni se raspadaju ili se međusobno razdvajaju. Tada mogu lako sudjelovati u kemijskim reakcijama s drugim otopljenim ionima.
Budući da nose električni naboj, provode električnu energiju kada su otopljeni, a ionske veze su jake i treba im puno energije da ih razbiju. Jonski spojevi imaju visoka tališta i vrelišta, mogu stvarati kristale i uglavnom su tvrdi i lomljivi. Ovim karakteristikama razlikujući ih od mnogih drugih spojeva koji se temelje na kovalentnim vezama, identificiranje ionskih spojeva može pomoći predvidjeti kako će reagirati i koja će biti njihova svojstva.