Stara izreka o sličnom rastvara se poput razumijevanja polarnog ili nepolarnog karaktera molekula. Polaritet molekula raste zbog elektronegativnosti atoma u molekuli i prostornog položaja atoma. Simetrične molekule su nepolarne, ali kako se simetrija molekule smanjuje, molekule postaju polarnije. Kovalentne veze dijele elektrone između atoma, pri čemu veći dio elektrona boravi bliže atomu s većom elektronegativnošću.
Utvrdite atome molekule i vrste veza između njih. Kovalentna veza između atoma u molekuli odredit će prostornu orijentaciju atoma i važna je pri određivanju područja naboja.
Uz svaku vezu stvorite strelicu koja označava pozitivan i negativan kraj veze, a duljina strelice proporcionalna je razlici između elektronegativnosti. To su dipoli molekule.
Osigurajte da je svaka veza u molekuli pravilno orijentirana na temelju veze u kojoj je uključena. Pojedinačne veze orijentirane su na 109,5 stupnjeva u obliku tetraedra, dvostruko vezani atom ima veze na 120 stupnjeva s ravnomjernom orijentacijom trokuta i trostrukom vezom ravnina je linija s kutom veze od 180 stupnjeva. Primjeri su ugljikov tetraklorid, voda i ugljični monoksid.
Zbroj pojedinačnih dipola u molekuli da bi se odredio ukupni dipol molekule. U molekuli poput ugljičnog dioksida postoje dva dipola koja potječu od atoma ugljika i usmjeravaju se prema atomu kisika. Ti su dipoli orijentirani na 180 stupnjeva i potpuno su iste veličine, što rezultira molekulom koja nije polarna. Suprotno tome, molekula vode ima tetraedričnu orijentaciju s dipolima usmjerenim od atoma vodika prema atomu kisika i posjedujući jednaku duljinu. Dva druga dipola postoje između atoma kisika i dva usamljena para elektrona, koji usmjeravaju dalje od atoma kisika prema preostalim uglovima tetraedra. Budući da su svi dipoli usmjereni u jednom smjeru, molekula je polarna.
Klasificirajte svaku molekulu kao polarnu ili nepolarnu na temelju veličine njezinog molekularnog dipola. Što je veći dipol molekule, molekula je bliža polarnoj strani klasifikacijske skale.