Električni naboj na ionu prijelaznog metala svodi se na broj elektrona koje je u kemijskoj reakciji izgubio od ostalih atoma. Da biste odredili naboj na danom atomu prijelaznog metala, morate uzeti u obzir koji je to element, naboje na ostalim atomima u molekuli i neto naboj na samoj molekuli. Naboji su uvijek cijeli brojevi, a zbroj svih atomskih naboja jednak je naboju na molekuli.
Kada atom izgubi elektrone u kemijskoj reakciji, kemičar taj proces naziva oksidacijom. Naboj na atomu prijelaznog metala jednak je njegovom oksidacijskom stanju i može varirati od +1 do +7. Prijelazni metali mogu izgubiti elektrone lakše od ostalih elemenata jer u vanjskim orbitalama imaju nestabilne elektrone. Neka su oksidacijska stanja češća od drugih za različite prijelazne metale jer su ta stanja relativno stabilna. Na primjer, željezo ili Fe ima moguća oksidacijska stanja od +2, +3, +4, +5 i +6, ali njegova su uobičajena oksidacijska stanja od +2 i +3. Kada se napišu formule za prijelazne metale, iza imena prijelaznog metala slijedi rimski broj njegovo oksidacijsko stanje u zagradama, tako da je FeO, u kojem Fe ima oksidacijsko stanje od +2, zapisan kao željezo (II) oksid.
Jednostavno možete odrediti naboj iona prijelaznih metala u neutralnim spojevima, sve dok znate naboj ili oksidacijsko stanje atoma koji su partneri s prijelaznim metalom. Na primjer, MnCl2 sadrži dva kloridna iona, a poznato je da kloridni ion ima naboj ili oksidacijsko stanje –1. Dva kloridna iona zbrajaju –2, što vam govori da mangan u MnCl2 mora imati naboj od +2 da bi spoj bio neutralan.
Prijelazni metalni ioni mogu se kombinirati s drugim vrstama atoma da bi stvorili pozitivno ili negativno nabijene molekularne komplekse. Primjer takvog kompleksa je permanganatni ion, MnO4–. Kisik ima oksidacijsko stanje ili naboj od –2, pa se četiri atoma kisika zbrajaju s nabojem od –8. Budući da je ukupni naboj na ionu permanganata –1, mangan mora imati naboj od +7.
Spojevi neutralnih prijelaznih metala, topljivi u vodi, imaju naboj od +3 ili manje. Oksidacijsko stanje veće od +3 ili dovodi do taloženja spoja ili do reakcije iona prijelaznog metala s vodom dajući ion koji je kompleksiran s kisikom. Primjerice, spoj s vanadijem u oksidacijskom stanju +4 ili +5 reagirat će s vodom i stvoriti ion sastavljen od jednog vanadija (IV) atom i jedan atom kisika s nabojem od +2 ili ion sastavljen od jednog atoma vanadija (V) s dva atoma kisika i nabojem od +1.
