U fizičkim znanostima neka svojstva smjesa odnose se na molski udio ili molarni postotak jedne od komponenata smjese. Krtica predstavlja količinu tvari, ali se odnosi na broj atoma ili molekula, a ne na masu ili volumen. Konkretno, 1 mol predstavlja 6,022 x 10 ^ 23 atoma ili molekule tvari. Broj molova izračunavate dijeljenjem mase tvari s atomskom ili molekularnom težinom tvari. Zatim molski udio pronađete dijeljenjem molova jedne tvari u smjesi s ukupnim brojem molova svih tvari u smjesi.
Odredite masu svih kemijskih vrsta u smjesi. Ako je smjesa već pripremljena, treba navesti ove podatke. Ako smjesu pripremate sami, zabilježite masu svake grame u gramima. Na primjer, razmotrite otopinu pripremljenu kombiniranjem 10 grama natrijevog klorida (NaCl) i 100 mililitara ili 100 grama vode (H2O). Ako se smjesa priprema pomoću nemetrijskih mjerenja, poput unci, pretvorite u jedinice grama pomoću mrežnog kalkulatora.
Izračunajte težine formule ili molekularne težine svih komponenata smjese množenjem broja atoma svake vrste u formuli s pripadajućom atomskom težinom. Provjerite periodni sustav elemenata radi atomske težine. Na primjer, NaCl sadrži jedan atom natrija i jedan atom klorida s atomskom težinom od 22,99, odnosno 35,45. Formula težine NaCl je prema tome (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O sadrži jedan atom vodika i jedan atom kisika s atomskom težinom 1,01, odnosno 16,00. To daje vodi molekulsku težinu od (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Odredite broj molova svake tvari dijeljenjem njene mase u gramima s formulom ili molekulskom težinom. U ovom slučaju, 10 grama NaCl predstavlja 10 ÷ 58,44 = 0,171 mola NaCl, a 100 grama vode predstavlja 100 ÷ 18,02 = 5,55 mola H2O.
Izračunajte molski postotak jedne od komponenata tako da se njezin broj molova podijeli s ukupnim brojem molova svih tvari i rezultat pomnoži sa 100. U slučaju 0,171 mola NaCl i 5,55 mola H2O, molarni udio NaCl postaje 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 posto. Molarni udio vode postaje 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 posto.
Stvari koje ćete trebati
- Periodni sustav elemenata
- Kalkulator
Savjeti
-
Molarni udjeli svih tvari u smjesi trebali bi iznositi do 100 posto. U primjeru 10 grama NaCl u kombinaciji sa 100 grama vode, molski udio NaCl i H2O iznosio je 2,99 i 97,01 = 100.
Razlika između "molekulske mase" ili "formule težine" predstavlja formalnost koja razlikuje spojeve s kovalentnom i ionskom vezom. Međutim, u praktičnom smislu, molekulske težine i težine formule računate identično.