Koncentraciju otopljene tvari u otopini možete odrediti kao postotak mase prema težini, postotak mase do zapremine ili postotak od zapremine do zapremine. U tom kontekstu, težina je sinonim za masu, pa masni postotak znači relativnu težinu otopljene tvari prema težini otopine, a možete je izraziti kao "maseni postotak". Međutim, uobičajeno je povezati težinu s volumenom i rezultat izraziti kao "postotak težine na volumen". U svakom slučaju, sve dok znate kemijske formule otopljene tvari i otapala (što je obično voda), maseni postotak omogućuje vam izračunavanje koliko molova otopljene tvari ima u riješenje. Iz toga je moguće odrediti molarnost otopine, a to je broj molova otopljene tvari po litri otopine.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Ako znate maseni postotak otopine, možete pronaći težinu otopljene tvari. Podijelite to s molekulskom težinom da biste pronašli broj molova i podijelite s volumenom otopine da biste pronašli molarnost.
Postotak težine vs. Postotak težine prema volumenu
Možete izraziti postotak mase otopine kao x posto težine otopljene tvari. Ovo je poželjna metoda za izražavanje koncentracije komercijalnih otopina kiseline. Na primjer, komercijalna koncentrirana solna kiselina obično je 37 mas.% Otopine. Ima više smisla izrazito razrijeđene vodene otopine, poput onih koje se koriste u biološkim istraživanjima, izraziti kao maseni postotak. Budući da voda ima gustoću od 1 g / ml, to iznosi postotak mase, budući da je zadani broj mililitara vode težak taj broj grama.
Molarnost postotka otopine otopine
Pretpostavimo da imate x posto otopine koja teži W grama. Težina otopljene tvari je tada Ws = x / 100 • W. Potražite molekularnu težinu spoja i podijelite taj broj u Ws kako biste pronašli broj madeža koji imate pri ruci. Da biste pronašli molarnost, izmjerite volumen otopine i podijelite je na broj molova. Za ovaj proračunski rad prvo pretvorite jedinice težine u grame, a jedinice volumena u litre.
Primjeri molarnosti
Kolika je molarnost 900 mililitara 37% masene otopine HCl?
Težina otopljene tvari u otopini je 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl se sastoji od jednog atoma vodika (atomska težina 1 g / mol) i jednog atoma klora (atomska težina 35 g / mol), pa je njegova molekulska masa 36 g / mol. Podijelite to s težinom u otopini, da se dobije 0,51 mola. Da biste pronašli molarnost, podijelite ovaj broj s volumenom koji iznosi 0,09 litara. Odgovor je 5,7 mola / litra.
Kolika je molarnost 3 unce 3-postotne fiziološke otopine?
Možete pretpostaviti da je ovo koncentracija mase prema volumenu. Olakšava izračun ako pretvorite volumen u litre, pa upotrijebite ovu pretvorbu: 1 unca = 0,03 litre. Imate 0,09 litara otopine ili 90 mililitara. Budući da voda teži 1 gram po mililitru, masa uzorka je 90 grama. To je 3-postotna otopina, tako da je masa otopljene supstance 3/100 • 90 = 2,7 g.
Kemijska formula soli je NaCl, a s obzirom na to da su atomske težine natrija i klora 23 g / mol, odnosno 35 g / mol, njegova molekulska masa iznosi 58 g / mol.
Molekulsku masu podijelite na masu otopljene tvari u otopini da biste pronašli broj molova: 2,7 g ÷ 58 g / mola = 0,047 mola.
Podijelite s volumenom otopine kako biste pronašli molarnost: M = (0,047 mola ÷ 0,09 litara) = 0,52 mola / litru.
