Tradicionalno baze imaju gorak okus dok su kiseline kisele, ali u kemiji su se definicije razvile tako da su tvari ili baze ili kiseline koristeći svoja kemijska svojstva. Ova je klasifikacija važna jer kiseline i baze mogu reagirati i oblikovati soli, a one su osnova mnogih drugih vrsta uobičajenih kemijskih reakcija. Baze imaju zajednička određena kemijska svojstva, a odabir prikladne kemikalije može utjecati na ishod reakcije.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Ograničena i starija definicija bila je da je baza tvar koja se otapa u vodi i disocira na hidroksid ili OH- ion i pozitivan ion. U općenitijoj definiciji, baza je tvar koja kada se otopi u vodi povećava broj hidroksidnih iona. Ova je definicija dovoljno široka da uključuje tvari koje same nemaju hidroksidne ione kao dio svojih molekula i reakcije koje se ne odvijaju u vodi.
Rane definicije baze
Kemikalije su bile baza zbog svojih uočljivih svojstava. U tom su pogledu baze bile tvari gorkog okusa, skliske i lakmus boje iz crvene u plavu. Kad ste bazama dodali kiseline, obje su tvari izgubile svoje karakteristike i dobili ste čvrsti materijal ili sol. Baze su ime dobile po tim reakcijama jer su bile "bazna" kemikalija kojoj ste dodali kiseline.
Arrhenius Bases
Svante Arrhenius predložio je općenitiju definiciju 1887. godine. Arrhenius je proučavao ione u vodenim otopinama, teoretizirajući da se kuhinjska sol ili NaCl otopljeni u vodi razdvajajući na pozitivne natrijeve ione i negativne ione klora. Na temelju ove teorije smatrao je da su baze tvari koje se otapaju u vodi da bi stvorile negativni OH- ioni i pozitivni ioni. Kiseline, s druge strane, proizvode pozitivan H+ ioni i drugi negativni ioni. Ova teorija dobro djeluje za mnoge uobičajene kemikalije poput lužine ili NaOH. Lug se otapa u vodi i stvara pozitivan natrij Na+ ioni i negativni OH- iona, a to je jaka baza.
Arrheniusova definicija ne objašnjava zašto tvari poput NaCO3, koji nemaju hidroksidni ion koji se može otopiti u vodi, ipak pokazuju svojstva tipična za baze. Definicija također djeluje samo za reakcije u vodi jer određuje da se baze moraju otapati u vodi.
Kiseline i baze u kemiji
Arrheniusove su definicije točne u tome što identificiraju hidroksidni ion kao aktivnu komponentu za baze. Za kiseline, Arrheniusove definicije određuju da se kiselinska tvar otapa da bi stvorila pozitivan vodik H+ ioni, odgovarajuća aktivna komponenta za kiseline.
Te se definicije mogu primijeniti na tvari izvan vodenih otopina koje nemaju hidroksidne ili vodikove ione. Umjesto toga, baze mogu biti tvari koje kad se otope u vodi povećaju broj hidroksidnih iona u otopini. Kiseline na sličan način povećavaju broj vodikovih iona. Ova šira definicija uspješno uključuje sve tvari koje se ponašaju kao baza u općenitiju kategoriju i opisuje koje su osnove u kemiji.