Jedna od najstarijih definicija korištenih u proučavanju kisele bazne kemije je ona koju je izveo Svante August Arrhenius krajem 1800-ih. Arrhenius je definirao kiseline kao tvari koje povećavaju koncentraciju vodikovih iona kad se dodaju u vodu. Bazu je definirao kao tvar koja povećava hidroksidne ione dodavanjem u vodu. Kemičari obično nazivaju arrenius-ove baze akceptorima protona, a arrenius-ove kiseline donorima protona. Ova je definicija vrlo općenita jer opisuje kiselu baznu kemiju samo u vodenim otopinama. Da bi se prikazao prijenos vodikovog iona u vodu iz čvrste klorovodične kiseline, ova kemijska jednadžba opisuje prijenos vodikovih iona u tvori hidronijeve ione:
Kemijske jednadžbe koriste kratice iz Periodnog sustava elemenata. Vodik je skraćenica H, kisik O, Klor Cl, a Natrij Na. Napunjeno ioni su označeni znakovima plus (+) i minus (-) za pozitivno i negativno nabijene ione odnosno. Pretpostavlja se da pozitivno nabijeni ion bez broja znači jedan pozitivno nabijeni ion. Pretpostavlja se da znak minus pored negativno nabijenog iona bez broja znači jedan negativno nabijeni ion. Ako je prisutno više iona, koristi se taj broj. Izmiješane početne tvari nazivaju se reaktanti i uvijek se stavljaju na lijevu stranu kemijske jednadžbe. Reaktanti proizvode proizvode. Proizvodi su uvijek navedeni s desne strane jednadžbe. Iznad strelice, između reaktanata i proizvoda, prikazuje se otapalo ako se koristi; ako se u reakciji koristi toplina ili drugi katalizator, naveden je iznad strelice. Strelica također pokazuje u kojem će smjeru reakcija teći. U slučajevima reakcija koje se nastavljaju dok se ne postigne ravnoteža koriste se dvije strelice koje idu u suprotnim smjerovima.
HCl (g) = čvrsta klorovodična kiselina (u vezivu). Voda je otapalo, a proizvodi su pozitivno nabijeni ion vodika u vodenoj otopini i negativno nabijeni kloridni ion u vodenoj otopini. Reakcija se nastavlja slijeva udesno. Arrheniusova kiselina stvara vodikove ione.
NaOH (s) = otopina natrijevog hidroksida. Voda je otapalo, a proizvodi su pozitivno nabijeni natrijev ion u vodenoj otopini i negativno nabijeni hidroksidni ion u vodenoj otopini. Arreniusova baza stvara hidronijeve ione.
Arrhenius je definirao kiseline i baze u vodenim otopinama. Stoga se svaka kiselina koja se otapa u vodi može smatrati Arrheniusovom kiselinom, a svaka baza koja se otopi u vodi može se smatrati Arrheniusovom bazom.