Kemičari koriste titraciju kao metodu kvantitativne analize; odnosno metoda omogućuje određivanje točne količine spoja. U osnovi, titracija uključuje kombinaciju dviju kemikalija koje reagiraju i način praćenja napredovanja reakcije, tako da operater zna kada je završena. Jedna od kemikalija stavlja se u biret (komad staklenog posuđa koji omogućuje vrlo precizna mjerenja volumena); ovaj je spoj "titrant". Drugi spoj stavlja se u tikvicu ili čašu i naziva se „analit“ ili „uzorak“.
Općenito, točna koncentracija analita mora biti poznata kako bi se postigli točni rezultati. Koncentracije se obično izražavaju u jedinicama mola po litri (mol / L). Nakon provedene titracije, koncentracija titranta, podaci iz uravnotežene kemijske reakcije između titrant i analit i točna količina analita koji se titrira koriste se za određivanje točne koncentracije analit.
Napišite uravnoteženu kemijsku jednadžbu reakcije koja se odvija između titranta i analita. To nužno zahtijeva znanje o identitetu titranta i analita. Uobičajeni pokus u srednjoškolskim i fakultetskim kemijskim laboratorijima je titracija octene kiseline (CH? COOH, analit) u uzorku octa s natrijevim hidroksidom (NaOH, titrant) (vidi reference 2). Ovo je uobičajena kiselinsko-bazna reakcija:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koeficijenti (tj. Brojevi lijevo od svake kemikalije) uspostavljaju molarni omjer reaktanata. U ovom je slučaju molarni omjer 1: 1.
Pretvorite količinu titranta potrebnu za postizanje krajnje točke (tj. Točke u kojoj je bio sav analit i očitanje zapremine je preuzeto sa bireta) s mililitara (ml) na litre (L) dijeljenjem s 1000. Na primjer, ako je za postizanje krajnje točke bilo potrebno 39,75 ml NaOH, tada
39,75 ml / (1000 ml / L) = 0,03975 L NaOH
Upotrijebite litre titranta potrebnog za postizanje krajnje točke titracije i koncentracije titranta da odredite molove titranta koji se koriste u procesu. Tada je koncentracija NaOH bila 0,1044 mol / L
0,03975 L NaOH x (0,1044 mol / L) = 0,004150 mola NaOH
Izračunajte molove analita koristeći molove titranta iz koraka 3 i molarni omjer iz koraka 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Odredite koncentraciju uzorka dijeljenjem molova analita s volumenom analita u litrama. U ovom slučaju to bi predstavljalo količinu octa stavljenu u tikvicu ili čašu prije provođenja titracije. Za primjer korišten u koracima od 1 do 4, pod pretpostavkom da je u tikvicu za analizu stavljeno 5,00 ml octa, zatim 5,00 ml = 0,00500 L i
(0,004150 mol CH? COOH) / (0,00500 L octa) = 0,830 mol / L
Dakle, koncentracija octene kiseline u octu je 0,830 mol / L.
Stvari koje ćete trebati
- Kalkulator
- Podaci iz titracijskog pokusa
