Povećavanje koncentracije reaktanata općenito povećava brzinu reakcije jer je prisutno više reakcijskih molekula ili iona koji tvore reakcijske produkte. To je osobito istinito kada su koncentracije niske i malo molekula ili iona reagira. Kad su koncentracije već visoke, često se dostiže granica kada povećanje koncentracije nema malo utjecaja na brzinu reakcije. Kada je uključeno nekoliko reaktanata, povećanje koncentracije jednog od njih možda neće utjecati na brzinu reakcije ako nema dovoljno drugih reaktanata. Sve u svemu, koncentracija je samo jedan čimbenik koji utječe na brzinu reakcije, a odnos obično nije jednostavan ili linearan.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Brzina reakcije općenito varira izravno s promjenama u koncentraciji reaktanata. Kada se koncentracija svih reaktanata poveća, više molekula ili iona u interakciji stvara nove spojeve, a brzina reakcije raste. Kada se koncentracija reaktanta smanji, prisutno je manje te molekule ili iona, a brzina reakcije se smanjuje. U posebnim slučajevima, kao što su visoke koncentracije, katalitičke reakcije ili pojedinačni reaktant, promjena koncentracije reaktanata možda neće utjecati na brzinu reakcije.
Kako se mijenja stopa reakcije
U tipičnoj kemijskoj reakciji nekoliko tvari reagira stvarajući nove proizvode. Tvari se mogu spojiti u obliku plinova, tekućina ili u otopini, a koliko je svakog reaktanta prisutno utječe na brzinu odvijanja reakcije. Često je više nego dovoljno jednog reaktanta, a brzina reakcije ovisi o ostalim prisutnim reaktantima. Ponekad brzina reakcije može ovisiti o koncentraciji svih reaktanata, a ponekad su prisutni katalizatori koji pomažu u određivanju brzine reakcije. Ovisno o specifičnoj situaciji, promjena koncentracije jednog reaktanta možda neće imati učinka.
Primjerice, u reakciji između magnezija i klorovodične kiseline magnezij se uvodi kao krutina dok je klorovodična kiselina u otopini. Obično kiselina reagira s atomima magnezija iz metala, a kako se metal izjeda, reakcija se nastavlja. Kada je više otopine klorovodične kiseline i koncentracija veća, više iona klorovodične kiseline jede metal i reakcija se ubrzava.
Slično tome, kada kalcijev karbonat reagira s klorovodičnom kiselinom, povećanje koncentracije kiseline ubrzava brzinu reakcije sve dok je prisutno dovoljno kalcijevog karbonata. Kalcijev karbonat je bijeli prah koji se miješa s vodom, ali se ne otapa. Reagirajući s klorovodičnom kiselinom, stvara topljivi kalcijev klorid i ispušta se ugljični dioksid. Povećavanje koncentracije kalcijevog karbonata kad je već puno u otopini neće imati utjecaja na brzinu reakcije.
Ponekad reakcija ovisi o nastavku katalizatora. U tom slučaju promjena koncentracije katalizatora može ubrzati ili usporiti reakciju. Na primjer, enzimi ubrzavaju biološke reakcije, a njihova koncentracija utječe na brzinu reakcije. S druge strane, ako se enzim već u potpunosti koristi, promjena koncentracije ostalih materijala neće imati učinka.
Kako odrediti brzinu reakcije
Kemijska reakcija troši reaktante i stvara produkte reakcije. Kao rezultat, brzina reakcije može se odrediti mjerenjem brzine trošenja reaktanata ili stvaranja reakcijskog produkta. Ovisno o reakciji, obično je najlakše izmjeriti jednu od najpristupačnijih i lako uočljivih tvari.
Na primjer, u gore navedenoj reakciji magnezija i klorovodične kiseline nastaje vodik koji se može prikupiti i izmjeriti. Za reakciju kalcijevog karbonata i klorovodične kiseline da bi se dobio ugljični dioksid i kalcijev klorid može se prikupiti i ugljični dioksid. Jednostavnija metoda može biti vaganje reakcijske posude kako bi se utvrdilo koliko je ispušteno ugljičnog dioksida. Mjerenjem brzine kemijske reakcije na ovaj način može se utvrditi je li promjena koncentracije jednog od reaktanata promijenila brzinu reakcije za određeni postupak.