Kemijska reakcija nastaje kada se molekule reaktanata međusobno sudaraju u reakcijskoj okolini. Brzina reakcije ovisi o brzini sudara molekula, a brzina sudara ovisi o raznim čimbenicima koji se mogu promijeniti da bi se promijenila brzina reakcije. Brzina reakcije može se povećati djelovanjem jednog ili više ovih čimbenika.
Koristite Catalyst
Katalizator je tvar koja može promijeniti brzinu kemijske reakcije. Katalizatori se mogu uspješno koristiti za povećanje brzine kemijske reakcije. Također, katalizatori su subjektivne prirode, tj. Katalizator djeluje samo na određene reakcije. U reakciji se ne troši katalizator i on ne mijenja produkte reakcije. Na primjer, razgradnja kalijevog klorata započinje na 392 stupnjeva Fahrenheita u prisutnosti mangan-dioksida kao katalizatora. Inače, u nedostatku katalizatora, ova reakcija je spor proces, koji započinje na 715 stupnjeva Fahrenheita
Povećajte temperaturu
Za većinu kemijskih reakcija temperatura je izravno proporcionalna brzini kemijske reakcije. Stoga povećanje temperature u određenoj mjeri povećava brzinu reakcije, no potrebna je predostrožnost dok se temperatura reakcije povećava, kako bi se izbjegle nesreće. Na primjer, otapanje šećera u vodi odvija se brže kada je voda vruća u usporedbi sa brzinom otapanja u hladnoj vodi. Povećanje temperature povećava energiju molekula reaktanta, čineći ih bržim i osjetljivijim na sudare, povećavajući time brzinu reakcije.
Koncentrat reaktanata
Koncentracija reaktanata također igra važnu ulogu u određivanju brzine kemijske reakcije. Prema teoriji sudara, za većinu reakcija poznato je da povećanje koncentracije reaktanata povećava brzinu reakcije. Kad je na raspolaganju više molekula reaktanata, događa se više sudara, povećavajući ukupnu brzinu reakcije u istim uvjetima. U slučaju plinova, koncentracija reaktanata može se povećati povećanjem tlaka reakcijske okoline, tako da iste molekule reaktanta postaju koncentriranije.
Povećati površinu reaktanata
Povećanjem površine reaktanata povećava se brzina reakcije. Veća površina znači više sudara molekula reaktanta i povećanu brzinu reakcije. To se događa kada reaktanti reagiraju u praškastom obliku. Primjerice, šećer u prahu brže se otapa u vodi od grudice šećera. Također, u slučaju izgaranja, reakcija je vrlo brza kada je gorivo u obliku sitnih čestica ili u obliku praha.