Nemaju sve tekućine isto vrelište. Ponekad kemičari mogu koristiti te različite točke hlapljivosti kako bi odvojili tekućine tijekom procesa koji se naziva destilacija. Možda ste vidjeli postupak na djelu ako ste ikada posjetili destileriju u kojoj su alkoholna pića proizvode se, ali postoji i nekoliko drugih vrsta jednostavnih destilacijskih smjesa koje se svakodnevno koriste život.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Jednostavna destilacija koristi se za odvajanje soli od morske vode, odvajanje šećera od vode i odvajanje etanola od vode u proizvodnji žestokih pića.
Jednostavna destilacija
Jednostavna destilacija događa se postupkom zagrijavanja i hlađenja tekućina kako bi se odvojile i pročistile. Prvo se tekućina zagrijava, stvarajući paru. Zatim se ta para hladi u maloj cijevi koja se naziva kondenzator, kako bi nastala zasebna tekućina. Ta odvojena tekućina, koja se ponekad naziva i destilat, pada iz kondenzatora u zasebnu posudu. Postupak djeluje jer se dvije tekućine u izvornoj tekućini isparavaju na različitim točkama, što znači da se para koja se stvara sastoji u potpunosti od samo jedne tekućine. Da bi jednostavna destilacija uspjela, točke vrelišta dviju tekućina moraju imati razliku od najmanje 25 stupnjeva Celzijusa ili oko 77 stupnjeva Fahrenheita.
Destilacija vode
Jedan od primjera jednostavne destilacijske smjese je odvajanje slane vode radi stvaranja čiste vode i soli. Tijekom procesa destilacije voda počinje isparavati, a ta para se zatim hladi i stvara čistu vodu. Čista voda sakuplja se u drugu posudu. Nakon završetka postupka destilacije, sol ostaje u izvornom spremniku u kojem je prethodno bila slana voda.
Ovo je postupak koji se koristi širom svijeta kada ljudi žele izvući čistu vodu iz morske vode, jer slana morska voda nije sigurna za ljudsku upotrebu. Za razliku od procesa isparavanja, koji rezultira čistom vodom s više zaostale slane vode, destilacija potpuno razdvaja dva materijala. Jednostavna destilacija ipak koristi velike količine energije, pa je popularnija metoda odvajanja slane vode desalinizacija. Ali postupak destilacije također se koristi u nekim slučajevima.
Drugi primjer jednostavne destilacijske smjese koja uključuje vodu je odvajanje smjese šećerne vode. Budući da šećer i voda imaju različita vrelišta, voda će prvo početi isparavati, a zatim se hladiti da bi se pretvorila u čistu vodu. Šećer će ostati u originalnoj posudi.
Etanol i voda
Treći primjer jednostavne destilacije, a možda i najpoznatiji, je odvajanje etanola od vode. Ovo je postupak koji se koristi za stvaranje žestokih pića. Fermentirane žitarice, poput vina, često imaju postotak alkohola u tinejdžerskim godinama, ali proces fermentacije ne može proizvesti puno postotaka alkohola više od toga. Tvrđe žestice poput ruma, gina i viskija često sadrže čak 40% alkohola ili više. Da bi postigli taj veći postotak, proizvođači alkoholnih pića započinju s fermentiranom alkoholnom smjesom, a zatim je destiliraju.
Alkohol ima niže vrelište od vode, pa kad se smjesa poput vina zagrije, alkohol počinje isparavati prije vode. Hladi se, a zatim kondenzira natrag u tekućinu. Budući da je ta tekućina gušća od izvorne fermentirane smjese, postotak alkohola u toj smjesi je veći.