U otopini, otopljena tvar je sporedna komponenta koja se otopi u otapalu. Na primjer, sol je otopljena tvar u otopini slane vode, a izopropanol ili etanol otopljena otopina alkohola u trljanju. Prije obrade madeža otopljene tvari, morate razumjeti što je madež.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Broj molova otopljene tvari = masa otopljene tvari - molarna masa otopljene tvari, pri čemu se masa mjeri u gramima, a molarna masa (definirana kao masa jednog mola tvari u gramima) mjeri se u g / mol.
Koncept krtica
Mol (skraćeno od mol) je vrlo velik broj koji se koristi za mjerenje jedinica (atoma, elektrona, iona ili molekula), što je jednako 6,022 x 10 ^ 23 (isti broj čestica koliko ima atoma u 12 grama ugljik-12). To je poznato kao Avogadrov broj ili Avogadrova konstanta.
Misa otopljene i molarne mase
Broj molova otopljene tvari = masa otopljene tvari - molarna masa otopljene tvari, pri čemu se masa mjeri u gramima, a molarna masa (definirana kao masa jednog mola tvari u gramima) mjeri se u g / mol. Ako ne znate masu otopljene tvari, izmjerite je na vagi i zabilježite vrijednost.
Da biste pronašli molarnu masu otopljene tvari, pogledajte periodni sustav. Ako je otopljena tvar jedan element, izračunajte molarnu masu tog elementa. Ako se sastoji od više elemenata (tj. Spoja), izračunajte molarnu masu spoja.
Svaki element ima različitu molarnu masu. Na primjer, jedan mol natrija (Na) ima masu od 22,9898 g / mol. Jedan mol klora (Cl) iznosi 35,4530 g / mol. Ako je vaša otopljena tvar kuhinjska sol (NaCl), to je spoj natrija i klora. Da biste pronašli molarnu masu NaCl, dodajte masu svakog elementa. Vježbajte 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Krtice otopljene tvari
Recimo da stvorite otopinu s 200 grama kuhinjske soli. Jedan mol jednak je molarnoj masi otopljene tvari koja iznosi 58,4538 grama. Podijelite masu otopljene tvari s molarnom masom da se dobije broj molova otopljene tvari. U ovom slučaju izradite 200 ÷ 58 = 3,4483 mola otopljene tvari.
Izračunavanje molarnosti
Kad znate molove otopljene tvari, možete izračunati molarnost (M), koncentraciju otopine izraženu kao broj molova otopljene tvari po litri otopine. Da biste utvrdili molarnost, morate znati ukupan volumen otopine, kao i broj molova otopljene tvari. Podijelite broj molova otopljene tvari s brojem litara otopine. Na primjer, ako imate 3,4483 mola kuhinjske soli u 10 litara vode, razradite 3,4483 ÷ 100 = 0,0345. Molarnost je 0,0345 M.