Kada ste u laboratoriju, morate raditi s mnogo različitih rješenja. Da biste napravili otopinu s ispravnom koncentracijom, morate znati koliko određenog spoja dodajete.
Recimo da trebate napraviti otopinu 1M NaCl za reakciju koju izvodite. Kako biste znali koliko soli treba izvagati, a zatim dodati zadanoj količini vode?
Da biste to učinili, morate pronaći način povezivanja mase spoja (soli) s brojem molova tog spoja. Molarna masa elemenata govori vam molarnu masu spoja, pa to možete shvatiti.
Definicija molarne mase
Definicija molarne mase su grami tvari koji se nalaze u jedan madež tvari. Dakle, jedinice su grami po molu ili g / mol.
Što je mol supstance? Mol tvari je specifična količina te tvari.
Krtica je broj: 6,022 x 1023. Budući da su čestice spoja tako male, o njima zapravo ne možete razgovarati pojedinačno, a da ne postanu doista glomazne. Iz tog razloga znanstvenici koriste madež. Opisuje ogroman broj molekula. Grami po molu tako opisuju masu elementa kada u njemu ima jedan mol čestica.
Sad kad znate što je madež i na što se odnosi molarna masa, gdje možete pronaći taj broj? Možete ga pronaći za svaki element na periodnom sustavu. Ako pogledate ispod simbola za svaki element, pronaći ćete broj. Molarna masa elemenata data je tim brojem, molekulska masa, koji je ujedno i Molekularna težina.
Primjeri molarne mase
Broj ispod kisika je 15.999 (pogledajte periodni sustav na mreži ili u svojim udžbenicima). Molarna masa kisika je 15,999 g / mol.
Što je s molarnom masom spoja, a ne samo elementa?
Da biste pronašli molarnu masu spoja, morate dodati molarnu masu svih elemenata u tom spoju.
Pogledajte NaOH koji sadrži natrij, kisik i vodik. Molarna masa natrija je 22,99 g / mol, kisika 15,999 g / mol, a vodika 1,008 g / mol.
Njihovo zbrajanje daje:
Kao takva, molarna masa NaOH je 30,997 g / mol.
Što ako imate spoj koji ima element s indeksom? Na primjer, MgCl2?
U ovom slučaju trebate dodati molarnu masu magnezija i dva puta molarnu masu klora:
Dakle, molarna masa MgCl2 je 95,211 g / mol.
Koristeći molarnu masu
Sada se možete pozabaviti pitanjem na početku članka. Recimo da trebate napraviti 1 L 1M otopine NaCl. Kako znati koliko soli treba težiti?
Prvo ćete morati pronaći broj madeža koji vam treba za ovo rješenje. Da biste to učinili, morat ćete iskoristiti željenu molarnost i volumen željene otopine.
Ovaj izračun znači da vam treba jedan mol soli. Sada trebate upotrijebiti molarnu masu soli kako biste izračunali koliko trebate izvagati.
Ovaj izračun znači da biste, ako želite napraviti 1-litrenu otopinu 1M NaCl, trebali izvagati 58,44 grama NaCl. Dodali biste ovih 58,44 grama soli u stupnjeviti cilindar i napunili do 1 litre ocjena.