Kad se atomi povežu s drugim atomima, kaže se da imaju kemijsku vezu. Na primjer, molekula vode je kemijska veza dva atoma vodika i jednog atoma kisika. Postoje dvije vrste veza: kovalentna i ionska. To su vrlo različite vrste spojeva s različitim atributima.
Kovalentni spojevi
Kemijske veze između dva nemetala su kovalentne veze. Njihova elektronegativna svojstva su slična i oni dijele parove elektrona između atoma. Možete utvrditi je li spoj kovalentni prema svom stanju na sobnoj temperaturi i standardnom tlaku; ako je riječ o tekućini ili plinu, bit će kovalentna. Imaju niska vrelišta i tališta, te su malo polarni. Imaju određeni oblik. Sve dok je razlika u elektronegativnosti atoma manja od 1,7, veza između njih bit će kovalentna. Energija se oslobađa kad se stvori kovalentna veza, pa spoj postaje stabilniji kako se stvaraju više kovalentne veze.
Jonski spojevi
Jonski spojevi nastaju između metala i nemetala. Atomi u ionskom spoju imaju razliku u elektronegativnosti veću od 1,7, što znači da će jedan od atoma moći privući vanjski elektron drugog atoma. Oni su čvrsti pri standardnom tlaku i temperaturi, a imaju visoka vrelišta i tališta. Zbog velike razlike u elektronegativnosti, ionski spojevi imaju tendenciju da imaju visoku polarnost.
Primjeri kovalentnih veza
Mnogi organski spojevi imaju kovalentne veze. To je zato što su veze između ugljika i vodika, poput metana s atomom ugljika i 4 atoma vodika, od kojih niti jedan nije metal. Kovalentne veze također mogu postojati samo između dva atoma istog elementa, poput plina kisika, plina dušika ili klora. Ovi spojevi zahtijevaju puno energije da se raspadnu. Gledajući periodni sustav elemenata, svaka veza koja nastane između nemetalne skupine i halogene skupine bit će kovalentna.
Primjeri jonskih spojeva
Stolna sol, ili natrijev klorid, uobičajeno je poznati ionski spoj. Za prekid ionske veze ne treba puno energije, što dokazuje sposobnost natrijevog klorida da se lako otopi u vodi. Svi se atomi trude izgledati poput plemenitog plina, odnosno žele uzeti, dati ili podijeliti elektron ili elektrone tako da mu je najudaljenija elektronska ljuska potpuno puna. Kad bi magnezij imao dva elektrona manje u svojoj najudaljenijoj ljusci i ako bi kisik imao još dva, tada bi obje imale vanjske ljuske pune, pa se kombiniraju i tvore stabilan spoj magnezijev oksid. Kalijev klorid, kalcijev oksid i željezov oksid svi su primjeri spojeva s ionskim vezama