Propan je fosilno gorivo i komponenta prirodnog plina. Tijekom milijuna nastao je od organskih ostataka organizama i miniran je iz podzemnih naslaga. Plin propan je organski spoj izrađen od tri molekule ugljikovih atoma povezanih s osam atoma vodika. Tip veze ugljik-ugljik ugljik-vodik određuje strukturu molekula propana, koja slijedi isti obrazac kao i druge vrste prirodnih plinova poput metana i butana.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Kemijska formula propana je C3H8.
Klasifikacija propana
Propan je klasificiran kao organski spoj jer sadrži ugljik. Dalje je kategoriziran kao ugljikovodik jer spada u skupinu organskih spojeva koji se sastoje samo od ugljika i vodika. Preciznije, propan je vrsta ugljikovodika koja se naziva alkan. Atomi u molekulama alkana međusobno se drže jednostrukim kovalentnim vezama, a atomi ugljika uvijek tvore četiri kovalentne veze.
Kemijska formula propana
Alkani slijede opću formulu s postavljenim omjerom atoma ugljika i atoma vodika: C_
nH2_n+2. Najjednostavniji alkan je metan, inače poznat kao prirodni plin. Sadrži jedan atom ugljika vezan za četiri atoma vodika. Za metan, n = 1, pa je broj atoma vodika koji ima jednak 2 (1) +2 što je jednako 4. Etan sadrži dva atoma ugljika povezana zajedno, a svaki ugljik vezan je za tri atoma vodika za ukupno šest atoma vodika. Propan ima lanac od tri atoma ugljika, s kemijskom formulom C3H8, jer lanac od tri ugljika zahtijeva 2 (3) +2 atoma vodika, što je jednako osam. Butan, još jedan uobičajeni alkan koji se koristi kao gorivo u ručnim plinskim bakljama, ima četiri atoma ugljika povezana s deset atoma vodika, s kemijskom formulom C4H10.Struktura propana
Alkani se mogu strukturirati kao ravni ili razgranati lanci. Propan je ravnolančani alkan, s atomima ugljika strukturiranim C-C-C. Srednji ugljik dijeli po jednu vezu sa svakim od krajnjih ugljika i ima dva atoma vodika. Svaki krajnji ugljik dijeli vezu sa središnjim atomom ugljika i svaki je povezan s tri atoma vodika. U smislu pojedinačnih atoma ugljika, propan se može izraziti kao CH3CH2CH3, što je ekvivalentno C3H8 ali strukturu propana čini eksplicitnijom.
Svojstva propana
Uz strukturne sličnosti koje dijele ravnolančani alkani, oni imaju i slična svojstva. Propan i drugi ugljikovodici su nepolarni. Ovo svojstvo nalaže da se mogu miješati samo s drugim nepolarnim tvarima. Na primjer, ulja i druga goriva izrađena su od mješavine ugljikovodika. Neće se miješati s polarnom tvari kao što je voda; privlačnost između molekula čini ulje i vodu odvojenim. S ravnolančanim alkanima, točka vrenja i talište povećavaju se s povećanjem broja molekula ugljika. Tačka ključanja propana je -44 stupnjeva Fahrenheita (-42 stupnjeva Celzijevih), a topljenje -306 stupnjeva Celzijevih (-189 stupnjeva Celzijevih). Metan, sa samo jednim ugljikom, ima nižu temperaturu vrelišta od propana na -164 Celzijevih stupnjeva. Oktan ima osam ugljika i tačku vrenja 98 stupnjeva Celzijevih.
Upotreba propana
Zbog niskog vrelišta, propan se obično nalazi u plinovitom stanju. Kada se na propan primijeni točna količina tlaka i temperature, on prolazi kroz proces koji se naziva ukapljivanje koji plin propan tjera u svoje tekuće stanje. Propan se može čuvati kao tekućina u spremnicima pod tlakom znatno iznad točke vrenja. Ukapljeni plin propan koristi se kao gorivo za grijanje koje se sagorijeva za napajanje peći i grijača tople vode. Također se koristi kao gorivo za kuhanje vanjskih plinskih roštilja i štednjaka za kampiranje na plin. Propan plin je također komponenta u potisnim plinovima koji se koriste u aerosolnim limenkama. Propan se također koristi kao komponenta u nekim vrstama ljepila, brtvila i boja.