Jeste li dobri u dijeljenju s drugima? Tada ćete možda biti kovalentni, kao u atomskim vezama. Postoje dvije vrste atomskih veza koje mogu tvoriti molekulu ili spoj koji ih povezuju. Kovalentna veza nastaje kada dva ili više atoma dijele elektrone zajedno. Jonska veza nastaje kada jedan atom daruje elektron drugom atomu kako bi ga stabilizirao.
Što je kovalentna veza u kemiji?
Kovalentne veze imaju parove elektrona koje dijele dva atoma kako bi ih vezali u fiksnoj orijentaciji. Potrebna je velika energija od 50 do 200 kcal / mol da se prekine kovalentna veza. Eletronegativnost atoma je snaga atoma u molekuli da privuče druge elektrone k sebi. U kovalentnoj vezi vrijednosti elektronegativnosti su iste ili vrlo bliske. Ako atomi jednako dijele elektron, veza je kovalentna i nepolarna. Najčešće elektron više privlači jedan atom nego drugi. To tvori polarnu kovalentnu vezu.
Od čega se sastoji kovalentna veza?
Da bi veza bila kovalentna mora zadovoljiti neka svojstva. Veza se mora stvoriti između dva nemetala s jednakim ili bliskim istim elektronegativnostima u kojima atomi dijele elektrone u vanjskoj orbitali. Kovalentne veze imaju malu polarnost i određeni oblik. I talište i vrelište su na niskoj temperaturi, a veza je u tekućem ili plinskom obliku kada je na sobnoj temperaturi.
Koji su primjeri kovalentnih veza?
Neki primjeri kovalentnih veza su metan (CH4), klorovodična kiselina (HCL), voda (H2O) i amonijak (NH3). Klorovodična kiselina vuče elektronski par prema atomu klora, koji ima veću elektronegativnost i stvara kovalentnu vezu. Molekule vode imaju dva atoma vodika koja dijele svoje pojedinačne elektrone s atomom kisika, a atom kisika svoja dva elektrona dijeli s vodikom. To vodu čini polarnom kovalentnom vezom jer kisik ima veću elektronegativnost.
Koji su primjeri jonskih veza?
Jonske veze nastaju između metala i nemetala kad nemetal privuče elektron; u osnovi metal donira elektron. Neke ionske veze koje biste mogli koristiti u svom svakodnevnom životu uključuju kuhinjsku sol (NaCl), natrijev fluorid (NaF) koji se koristi za fluoridnu zubnu pastu, željezni oksid (Fe2O3), koji je hrđa, i kalcijev hidroksid Ca (OH)2, koja je osnovna sol u antacidnim tabletama.