Popis tri svojstva jonskih spojeva

Spoj je bilo koja kombinacija dviju ili više različitih vrsta atoma (molekula je kombinacija bilo koja dva atoma; ne trebaju biti različiti). Postoji nekoliko različitih vrsta spojeva, a karakteristike spojeva proizlaze iz vrste veza koje stvaraju; ionski spojevi nastaju iz ionskih veza.

Jonski spojevi su spojevi u kojima se atomi drže zajedno ionskim vezama. Ionska veza nastaje kada se privuku dva suprotno nabijena iona. Ion je atom koji je ili dobio ili izgubio elektron, a time ima pozitivan ili negativan naboj; ioni imaju drugačija kemijska svojstva od neutralnog (kako je navedeno na periodnom sustavu) oblika atoma. Jonski spojevi sastoje se od najmanje jednog metalnog elementa i jednog nemetalnog elementa.

Jonski spojevi su krutine na sobnoj temperaturi. Čvrstoća je vrsta materije u kojoj je materijal relativno otporan na promjene. Uz to, ionski spojevi su općenito topljivi u vodi, iako topivost u vodi ne mijenja čvrsto stanje spoja. Primjer ionskih spojeva koji su krutine je uobičajena kuhinjska sol koja nastaje s natrijevim ionom i ionom klora. Imajte na umu da krutine koje sadrže ugljik nisu ionske veze; ugljik tvori kovalentnu vezu.

Zbog prisutnosti metalnog elementa, većina ionskih spojeva zadržava fizičke značajke metala, čija je glavna činjenica da oni dobri su dirigenti topline i električne energije. Međutim, čvrsti oblik ionskog spoja nije ni približno tako dobar u provođenju električne energije kao kad je otopljen u vodi. Uz to, metali imaju veću gustoću od nemetalnih tvari i često sadrže sjaj (to je kada se svjetlost odbija od neke tvari).

Jonske veze su relativno stabilne, što je dio razloga zašto su ionski spojevi općenito čvrsti. Kao rezultat toga, ionski spojevi imaju veća vrelišta i tališta, jer su njihove veze otporne na promjene (točke vrenja i tališta su temperature na kojima krutina mijenja svoje stanje u plin ili tekućinu, odnosno). Energija koja drži pozitivne i negativne ione na okupu u tako snažnoj vezi poznata je pod nazivom "energija rešetke".