Soda bikarbona, tvar koja se nalazi u većini kuhinja, ima kemijski naziv natrij bikarbonat i ima pH 9. Osim uloge sastojka za kuhanje, ima i mnoge druge namjene u domaćinstvu; na primjer, može očistiti površine, dezodorirati hladnjak ili ukloniti mirise sa tepiha.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Soda bikarbona, poznata i kao natrijev bikarbonat, ima pH 9, što je čini blago alkalnom supstancom.
Značenje pH
PH tvari je mjera kiselosti i lužnatosti. Ljestvica se kreće od -1 do 15, pri čemu su niske vrijednosti kisele, a visoke vrijednosti alkalne. Čista voda ima neutralnu pH vrijednost 7. Slabe otopine kiseline ili baze imaju pH blizu 7; jače kiseline i lužine imaju pH bliži ekstremnim vrijednostima -1 i 15. Općenito, jake kiseline i lužine također predstavljaju više opasnosti od slabih, iako postoje iznimke. Na primjer, jaka otopina sumporne kiseline otopit će čelik, dok je fosforna kiselina, prisutna u napitcima od kole, sigurno konzumirana u malim količinama. Budući da soda bikarbona ima pH 9, to je čini slabo alkalnom tvari. Ostali primjeri za kućanstvo uključuju sok od limete (pH 2), vino (pH 3,5) i amonijak za domaćinstvo (pH 12).
Mikroskopsko značenje pH
pH je na mikroskopskoj ljestvici mjera koncentracije vodikovih iona. Što je više vodikovih iona prisutno, to je kiselost veća. Matematički odnos između pH i vodikovih iona je:
pH = -log10 [H +]
U ovoj jednadžbi H + predstavlja molarnu koncentraciju vodikovih iona.
Budući da se pH sastoji od vodikovih iona u vodenoj otopini (na vodenoj bazi), a soda bikarbona je suhi prah, ona sama po sebi zapravo nema pH kao takav. Da biste dobili očitanje pH, trebate pomiješati sodu bikarbonu s vodom. Kemijska formula za sodu bikarbonu je NaHCO3; otopljen u vodi, cijepa se na pozitivni natrijev ion (Na +) i negativni bikarbonatni ion (HCO3-), koji slobodno plutaju u vodi. Ako umočite lakmus papir u otopinu, pokazat će pH.
Soda bikarbona: prijatelj kemičara
Kemičari drže sodu bikarbonu pri ruci kako bi neutralizirali slučajno izlijevanje i prskanje kiseline. Budući da je s sodom bikarbonom sigurno rukovati, jeftina i blago alkalna, može pomoći da mala izlijevanja sumporne ili klorovodične kiseline budu manje opasna. Kad se izlije na izlijevanje, natrijev bikarbonat reagira s kiselinom i stvara sol, ugljični dioksid i vodu.
Soda bikarbona "Vulkan"
Reakcija između sode bikarbone i blago kiselih tvari u domaćinstvu poput octa ili soka od naranče čine osnovu za nekoliko kuhinjskih znanstvenih eksperimenata, poput vulkana. Sodu bikarbonu stavite u malu praznu plastičnu cijev ili bočicu soda, a zatim dodajte ocat ili voćni sok. Ugljični dioksid stvara otopinu u mjehurićima i pjeni, energično prelijevajući iz boce. Rezultati će također biti neuredni (iako ne i štetni), pa eksperimentirajte na otvorenom ili neka vam je krpa pri ruci za čišćenje.
