Klorno izbjeljivač je otopina natrijevog hipokloritita i vode. Plin-klor nastaje kada se sumporna kiselina pomiješa s izbjeljivačem klora. Ova reakcija je funkcija promjene pH otopine iz alkalne u kiselu u kombinaciji s jakim oksidacijskim svojstvima hipoklorne kiseline.
Kiseline i baze
Kiselina je kemijski spoj koji donira vodikov ion (H +) drugom spoju. Spoj koji prima vodikov ion naziva se baza. Normalno mjerenje pH za čistu vodu je 7,0. Kada se kiseli spoj otopi u vodi, nastala otopina ima pH manji od 7,0. Kada se baza ili alkalni spoj otopi u vodi, pH otopine je viši od 7.0.
Oksidirajuća sredstva
Oksidirajuće sredstvo je kemikalija s jakim afinitetom za elektrone. U reakciji redukcije oksidacije (ili redoks kemijske reakcije) oksidacijsko sredstvo prima elektrone, dok redukcijsko sredstvo gubi elektrone.
Klorov izbjeljivač
Natrijev hipoklorit (NaClO) je stabilizirani oblik klora. Klorov izbjeljivač koji se koristi u kući obično je 3% do 6% natrijevog hipoklorit pomiješan s vodom. Dodavanjem natrijevog hipoklorita u vodu stvara se klorovodična kiselina (HOCl) i natrijev hidroksid (NaOH). Formula za ovu reakciju može se izraziti na sljedeći način: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Natrijev hidroksid je baza koja čini izbjeljivač u domaćinstvu alkalnim, s pH oko 12,5.
Sumporne kiseline
Sumporna kiselina (H2SO4) je bezbojna i viskozna tekućina bez mirisa. Sumporna kiselina izuzetno je korozivan oksidans. Kada se razrijedi u vodenoj otopini, sumporna kiselina se disocira na kation vodika (H +) i sulfat (SO4-2) anion. Sumporna kiselina u vodi stvara jako kiselu otopinu s pH koji varira ovisno o udjelu sumporne kiseline u vodi.
Izbjeljivač i sumporna kiselina
Kada se kiselina pomiješa s natrijevim hipokloritom, kiselina će donirati molekulu vodika spoju, zamjenjujući molekulu natrija (Na) dajući hipoklornu kiselinu (HClO). Miješanjem sumporne kiseline s otopinom natrijevog hipoklorita rezultirat će otopinom natrijevog sulfata (Na2SO4) i hipoklorne kiseline.
Koristeći indeks (aq) za predstavljanje spojeva u otopini, formula se može izraziti na sljedeći način: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Plijelo za izbjeljivanje i klor
Reakcija sumporne kiseline i natrijevog hipoklorita ne prestaje s proizvodnjom natrijevog sulfata i hipoklorne kiseline. U vodenim otopinama hipokolorit (HClO) i klor (Cl2) postižu ravnotežu koja ovisi o pH otopine. U kiseloj otopini, ravnoteža favorizira klor na sljedeći način: Hipoklorova kiselina djelomično se raspada na hipokloritni anion (OCl?) I kation vodika (H +). Klorovodična kiselina snažan je oksidans, pa preostala hlorovodonična kiselina u otopini oksidira hipokloritni anion stvarajući nadražujući i otrovni plinoviti klor (Cl2).