U zatvorenom sustavu s tekućinom i parom, isparavanje se nastavlja sve dok se u tekućinu ne vrati onoliko molekula koliko iz nje pobjegne. U tom se trenutku para u sustavu smatra zasićenom jer ne može više apsorbirati molekule iz tekućine. Tlak zasićenja mjeri pritisak pare u toj točki da isparavanje ne može povećati broj molekula u pari. Tlak zasićenja raste kako se temperatura povećava jer više molekula izlazi iz tekućine. Do vrenja dolazi kada je tlak zasićenja jednak ili veći od atmosferskog tlaka.
Izmjerite temperaturu sustava za koji želite odrediti tlak zasićenja. Zabilježite temperaturu u Celzijevim stupnjevima. Dodajte 273 stupnjeva Celzijevih da pretvorite temperaturu u Kelvine.
Izračunajte tlak zasićenja pomoću Clausius-Clapeyronove jednadžbe. Prema jednadžbi, prirodni logaritam tlaka zasićenja podijeljen sa 6,11 jednak je umnošku rezultata dijeljenja latentne topline isparavanje plinskom konstantom za mokri zrak pomnoženo s razlikom između one podijeljene s temperaturom u Kelvinima oduzete od one podijeljene s 273.
Podijelite 2,453 × 10 ^ 6 J / kg - latentnu toplinu isparavanja - za 461 J / kg - plinsku konstantu za mokri zrak. Pomnožite rezultat, 5.321,0412, s razlikom između one podijeljene s temperaturom u Kelvinima oduzete od one podijeljene s 273.
Riješite prirodni zapisnik podižući obje strane jednadžbe kao moći e. Prirodni logaritam tlaka zasićenja podijeljen sa 6,11 povišen kao snaga e jednak je tlaku zasićenja podijeljen sa 6,11. Izračunajte e - konstantu koja je jednaka 2,71828183 - podignuta na snagu proizvoda iz prethodnog koraka. Pomnožite vrijednost povišenog e sa 6,11 da se riješi tlak zasićenja.
