Studenti kemije obično imaju poteškoća u predviđanju produkata kemijskih reakcija. Međutim, s praksom postupak postaje sve lakši.
Prvo koračno utvrđivanje vrste uključene reakcije obično je najteže. Primarne vrste reakcija s kojima se studenti susreću su istiskivanje, kiselinsko-bazna i izgaranje. Lako ih je prepoznati ako su znakovi znaka poznati. Reakcije istiskivanja uključuju dva ionska spoja s kationima i anionima, kao što je natrijev sulfat, u kojem je natrij (Na?) Kation i sulfat (SO? ²?) Je anion. Jonski se spojevi uvijek sastoje od metala i nemetalnog ili polikatnog (višeatomskog) aniona. Reakcije razgradnje uključuju jedan spoj koji se razbija u dva ili više spojeva. Kiselinsko-bazne reakcije moraju uključivati kiselinu (identificiranu prema kemijskoj formuli koja započinje s „H“, poput HCl). Reakcije izgaranja uključuju vodik ili ugljikovodik (poput CH2) koji reagiraju s kisikom (O).
Utvrdite kation i anion spojeva koji sudjeluju u reakciji, kao i njihove naboje. Ako je potrebno, pogledajte tablice kationa i aniona, poput one dostupne na web mjestu Penn State University (vidi Resurse). Natrijev klorid (NaCl), na primjer, sastoji se od natrijevog iona (Na?) I kloridnog iona (Cl3).
Utvrdite jesu li proizvodi topljivi. To može zahtijevati pozivanje na popis "pravila topivosti", poput onog na Sveučilištu Southern Methodist University (vidi Resurse). U primjeru iz koraka 2, NaNO? je topljiv i tako ostaje u otopini, ali AgCl je netopiv i stvorit će talog.
Provjerite je li reakcija uravnotežena dodavanjem koeficijenata ispred reaktanata i proizvoda kao potrebno kako bi se osiguralo da je svaka vrsta atoma jednaka na svakoj strani reakcijske strelice brojevi. U primjeru iz koraka 2, lijeva strana jednadžbe sadrži 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N i 3 O; desna strana sadrži 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N i 3 O. Dakle, reakcija je uravnotežena.
Utvrdite kiseli spoj (koji sadrži H? u svojoj formuli) i osnovni spoj (obično hidroksid, OH?).
Na primjer, reakcijom klorovodične kiseline (HCl) s natrijevim hidroksidom (NaOH) nastaju natrijev klorid i voda:
Odredite gorivo (izvor ugljika i / ili vodika) i oksidans (izvor kisika) (vidi Resursi). Ako se izgaranje izvodi na zraku, pretpostavlja se da je oksidans molekularni kisik (O?). Ostali oksidanti, poput dušikovog oksida (N? O), mogući su, ali to bi zahtijevalo posebne reakcijske uvjete.