Oksidacijski broj je vrijednost dodijeljena atomima u kemijskoj reakciji kako bi se utvrdilo koji su atomi u reakciji oksidirani i reducirani. Kad atom poveća svoj oksidacijski broj, kaže se da je oksidiran. Smanjenje se označava smanjenjem oksidacijskog broja atoma. Redukcija i oksidacija uvijek su upareni tako da reducirani atom uvijek prati oksidirani atom. Reakcije redukcije oksidacije često se nazivaju redoks reakcijama.
Napišite formulu za reakciju. Svaka tvar u reakciji imat će oksidacijski broj jednak naboju tvari. Atomi u elementarnom obliku imaju oksidacijski broj nula. Na primjer, oksidacijski broj atoma sumpora u elementarnom stanju je nula. Zbroj oksidacijskih brojeva za natrijev klorid (NaCl) također je nula.
Pronađite oksidacijski broj za svaki atom u kemijskoj formuli i za reaktante i za proizvode u kemijskoj reakciji. Monoatomskim ionima dodijeljen je oksidacijski broj jednak njihovim nabojima. Na primjer, budući da je natrij u natrijevom kloridu Na + (+ 1 naboj), dodjeljuje mu se +1 oksidacijski broj, dok je klorni ion Cl- (-1 naboj), a dodjeljuje mu se oksidacijski broj -1. Atomima vodika u spojevima dodijeljen je +1 oksidacijski broj, osim za metalne hidride gdje je oksidacijski broj -1. Atomima kisika dodijeljen je oksidacijski broj -2, osim ako su povezani s fluorom, u tom slučaju im je dodijeljeno +2 ili, u slučaju peroksida, gdje je atomima kisika dodijeljena vrijednost -1.