Kiselinsko-bazna titracija jednostavan je način mjerenja koncentracija. Kemičari dodaju titrant, kiselinu ili bazu poznate koncentracije, a zatim prate promjenu pH. Jednom kada pH dosegne točku ekvivalencije, sva kiselina ili baza u izvornoj otopini su neutralizirani. Mjerenjem volumena dodanog titranta, kemičar može odrediti koncentraciju izvorne otopine. Ovaj se postupak odnosi na kiseline i baze koje doniraju / prihvaćaju samo jedan vodikov ion. Ostali spojevi poput sumporne kiseline imaju više točaka ekvivalencije, pa su njihove titracijske krivulje složenije.
Procijenite pH u točki ekvivalencije. Za jaku kiselinu ili bazu u otopini, pH u ekvivalenciji bit će 0. Kad jaka kiselina reagira sa slabom bazom, oni tvore kiselu sol, pa će pH u ekvivalenciji biti manji od 7, dok će pH jake baze koja reagira sa slabom kiselinom iz istog razloga biti veći od 7.
Dobar način da odredite što očekujete da će se dogoditi je da napišete kemijsku jednadžbu reakcije neutralizacije i identificirate proizvode. Jednom kad se sva kiselina ili baza neutraliziraju, ostat će proizvodi, pa će odrediti pH.
Stavite zaštitne zaštitne naočale, laboratorijski kaput i rukavice. Ostatak ovog eksperimenta izvedite pod poklopcem za sigurnost.
Napunite biretu titrantom. Odaberite najprikladniji titrant. Razrijedite titrant i zabilježite njegovu koncentraciju. Zapamtite prilikom razrjeđivanja titranta da kiselinu uvijek treba dodavati u vodu, a ne obrnuto. Jake kiseline ili baze se obično koriste kao titranti; teže je pronaći točku ekvivalencije koristeći slabu kiselinu ili bazu kao titrant. Titrirajte kiselu otopinu s jakom bazom poput natrijevog hidroksida. Titrirajte baznu otopinu jakom kiselinom poput klorovodične / muriatske kiseline.
Polako dodajte titrant u čašu / tikvicu. Promjena pH u točki ekvivalencije dramatična je i događa se brzo. Čim pH indikator promijeni boju, prestanite dodavati titrant i zabilježite količinu titranta koji ste dodali. Bireta će obično imati bočne oznake za volumen, tako da možete odrediti koliko ste potrošili.
Izračunajte broj dodanih molova titranta množenjem volumena titranta koji ste koristili s koncentracijom kiseline ili baze u titrantu. Broj molova dodanih za postizanje točke ekvivalencije jednak je broju molova kiseline ili baze izvorno prisutnih u otopini.
Reference
- "Kemijski principi, potraga za uvidom, 4. izdanje"; Peter Atkins i Loretta Jones; 2008.
Upozorenja
- Jake kiseline i baze su opasne kemikalije. Nikada ne pokušavajte izvesti ovaj eksperiment bez odgovarajuće sigurnosne opreme, uključujući zaštitne zaštitne naočale, rukavice i nape. Uvijek budite oprezni i oprezni pri transportu, upotrebi ili razrjeđivanju jakih kiselina i baza. Uvijek dodajte kiselinu u vodu, a ne obrnuto. Nemojte unositi ove kemikalije niti dopustiti da dođu u kontakt s vašim licem, rukama, očima ili kožom. Ako se dogodi slučajno izlaganje, odmah potražite liječničku pomoć.
o autoru
John Brennan sa sjedištem u San Diegu piše o znanosti i okolišu od 2006. godine. Njegovi su se članci pojavili u "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" i "East Bay Mjesečno. "Brennan je prvostupnica biologije na Kalifornijskom sveučilištu u San Diegu.
Foto bodovi
slika kemijskih iskustava Sergey Galushko iz Fotolia.com
