Galvanizacija je postupak u kojem se ioni metala prenose električnim poljem u otopini kako bi se obložio vodljivi predmet. Jeftiniji metali poput bakra mogu se galvanizirati srebrom, niklom ili zlatom kako bi se dobio zaštitni sloj. Uobičajena primjena toga bila je kod proizvodnje automobila, gdje su čelični dijelovi obloženi bakrom, zatim niklom i na kraju kromom kako bi se zaštitila temperatura na otvorenom i vremenske prilike. Možemo izračunati vrijeme potrebno za galvanizaciju 1 mola metala s obzirom na to da se metal galvanizira i primjenjuje struja.
Pogledajte kemijsku jednadžbu kako biste utvrdili koliko je elektrona potrebno za 1 mol metala koji se galvanizira. Na primjeru, ako uzmemo bakar Cu kao naš metal s 25 ampera, tada će za svaki mol bakra Cu ++ trebati 2e-elektrona.
Koristite jednadžbu:
Q = n (e) F
riješiti za Q. Q je količina električne energije ili naboja u kulonima C, n (e) je broj molova elektrona, a F je Faradayeva konstanta 96 500 C mol-1. Koristeći naš primjer gdje trebamo 2e- za svaki mol bakra:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ puta 96.500 \ text {C / mol} = 193.000 \ text {C}
Odredite vrijeme potrebno za galvanizaciju jednog mola metala pomoću jednadžbe t = Q / I. Q je količina električne energije u kulonima C, I je struja u pojačalima A, a t je vrijeme u sekundama. Koristeći naš primjer:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193.000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7.720 \ text {s} = 2.144 \ text {sati}
Savjeti
Jednadžbe se mogu obrnuti kako bi se izračunala količina taloženog metala kada se dobiju vrijeme i struja.