समाधान का विश्लेषण करते समय, रसायनज्ञ मोल्स में घटकों की सांद्रता को मापते हैं। किसी विलेय का मोल अंश उस विलेय के मोलों की संख्या का विलेय के मोलों और विलयन में विलायक के कुल मोलों की संख्या का अनुपात होता है। क्योंकि यह मोल और मोल का अनुपात है, तिल अंश एक आयामहीन संख्या है, और निश्चित रूप से, यह हमेशा एक से कम होता है।
तिल अंश सूत्र सीधा है। किसी भी घोल में, विलेय A का मोल अंश होता है:
\text{A का मोल अंश} = \frac{\text{A का मोल}}{\text{कुल मोल}}
और विलायक का मोल अंश:
\text{विलायक का मोल अंश} = \frac{\text{विलायक के मोल}}{\पाठ{कुल मोल}}
कुछ स्थितियों में, आपको सीधे मोल्स की संख्या नहीं दी जा सकती है। आप इसकी गणना कर सकते हैं यदि आप यौगिकों के रासायनिक सूत्र और उनके भार या आयतन जानते हैं। ऐसा करने के लिए, यह जानने में मदद करता है कि तिल क्या है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
एक या एक से अधिक विलेय वाले विलयन के लिए मोल भिन्न का सूत्र है: प्रत्येक का मोल अंश fraction विलेय = उस विलेय के मोलों की संख्या को सभी विलेय के मोलों की कुल संख्या से भाग देने पर और विलायक
एक तिल की परिभाषा
आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व का एक विशिष्ट द्रव्यमान होता है, और इसके आधार पर, प्रत्येक यौगिक का एक विशिष्ट द्रव्यमान भी होता है। परमाणु स्तर पर, द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापा जाता है, लेकिन रसायनज्ञों को द्रव्यमान को मैक्रोस्कोपिक शब्दों में व्यक्त करने के तरीके की आवश्यकता होती है। इसके लिए वे किसी तत्व या यौगिक के एक मोल को अवोगाद्रो संख्या (6.022 × 10) के रूप में परिभाषित करते हैं।
23) परमाणुओं या अणुओं का। इन कई कणों का द्रव्यमान, ग्राम में मापा जाता है, आणविक द्रव्यमान के समान संख्या है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापा जाता है।मोल की परिभाषा इस प्रकार किसी भी यौगिक का द्रव्यमान है, जिसे ग्राम में मापा जाता है, जो परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापे गए घटक तत्वों के द्रव्यमान के बराबर होता है। आपके पास मौजूद एक यौगिक के मोल की संख्या की गणना करने के लिए, आप द्रव्यमान को यौगिक के एक मोल के द्रव्यमान से विभाजित करते हैं, जिसकी गणना आप आवर्त सारणी से कर सकते हैं।
मोल भिन्न समीकरण का उपयोग करना
यदि आप सभी विलेय और विलायक के मोलों की संख्या जानते हैं तो मोल अंश सूत्र को समझना और उपयोग करना विशेष रूप से आसान है। उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि आपके पास 2 मोल कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4), 3 मोल बेंजीन (C) है।6एच6) और एसीटोन के 4 मोल (C .)3एच6ओ)। विलयन में मोलों की कुल संख्या 9 होती है। मोल अंश समीकरण आपको बताता है कि कार्बन टेट्राक्लोराइड का मोल अंश 2/9 = 0.22 है। इसी प्रकार, बेंजीन का मोल अंश 3/9 = 0.33 है और एसीटोन का मोल अंश 4/9 = 0.44 है।
चीजें और अधिक जटिल हो जाती हैं यदि आप केवल एक समाधान के एक या अधिक घटकों के द्रव्यमान को जानते हैं, लेकिन केवल थोड़ा अधिक। आपको केवल घटक के द्रव्यमान को मोल्स की संख्या में बदलना है, और यह एक सीधी अंकगणितीय समस्या है, जब तक आप रासायनिक सूत्र को जानते हैं।
तिल अंश उदाहरण समस्या
मान लीजिए आप 77 ग्राम कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl .) घोलते हैं4) ७८ ग्राम एसीटोन में (सी3एच6ओ)। विलयन में प्रत्येक यौगिक के मोल भिन्न क्या हैं?
कार्बन टेट्राक्लोराइड के द्रव्यमान को एसीटोन से विभाजित करने के आग्रह का विरोध करें। चूंकि वे लगभग समान हैं, परिणाम प्रत्येक यौगिक के लिए 0.5 होगा, और यह एसीटोन के लिए गलत परिणाम देगा। सबसे पहले, आपको द्रव्यमान को प्रत्येक यौगिक के मोलों की संख्या में बदलना होगा, और ऐसा करने के लिए, आपको आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखना होगा।
कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12.0 amu (एक दशमलव स्थान तक गोल) और क्लोरीन का 35.5 amu है, इसलिए कार्बन टेट्राक्लोराइड के एक मोल का वजन 154 ग्राम होता है। आपके पास 77 ग्राम है, जो कि 77/154 = 0.5 मोल है।
यह देखते हुए कि हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 1 amu है और ऑक्सीजन का 16 amu है, एसीटोन का दाढ़ द्रव्यमान 58 ग्राम है। आपके पास 78 ग्राम है, जो 1.34 मोल है। इसका मतलब है कि घोल में मोल की कुल संख्या 1.84 है। अब आप मोल भिन्न समीकरण का उपयोग करके मोल भिन्नों की गणना करने के लिए तैयार हैं।
\पाठ{कार्बन टेट्राक्लोराइड का मोल अंश}=\frac{0.5\text{moles}}{1.84\text{moles}}=0.27\\\text{ }\\\text{ एसीटोन का मोल अंश}=\frac{ 1.34\पाठ{मोल्स}}{1.84\पाठ{मोल्स}}=0.73