बॉन्ड ऑर्डर की गणना कैसे करें

जिस तरह से परमाणु आपस में जुड़कर बनते हैं अणुओं (जिन्हें कहा जाता है यौगिकों यदि परमाणु अलग हैं) एक घटना है जिसे रासायनिक बंधन कहा जाता है। यद्यपि अलग-अलग प्रकार के परमाणुओं, जिन्हें तत्व कहा जाता है, को आमतौर पर उनकी स्टैंड-अलोन संख्या के संदर्भ में वर्णित किया जाता है प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों के, अधिकांश परमाणु वास्तव में एक या एक से अधिक अन्य की कंपनी में मौजूद रहना पसंद करते हैं परमाणु।

ऐसा होने का कारण वही आवश्यक कारण है जो संवेदनशील प्राणी अक्सर जोड़ देते हैं: प्रत्येक के पास कुछ ऐसा होता है जो दूसरे को किसी न किसी तरह से "पूर्ण" करता है। परमाणुओं के साथ, यह सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्रोटॉन और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों के बीच और बंधन परमाणुओं के बीच बातचीत के परिणामस्वरूप उनकी ऊर्जा में परिवर्तन के तरीके के साथ करना है।

रासायनिक बंधन तीन मूल प्रकारों में आते हैं: धात्विक बंधन, जिसमें बहुत सारे "भगोड़ा" इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं जो विशेष मूल परमाणुओं से जुड़े नहीं होते हैं; आयनिक बंधन, जिसमें एक परमाणु दूसरे को एक इलेक्ट्रॉन दान करता है; और सहसंयोजक बंधन, जिसमें बंधन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन "ऑर्बिटल्स" ओवरलैप होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों को साझा करने या उन्हें एकमुश्त प्राप्त करने के बजाय साझा किया जाता है।

• इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स परमाणुओं के आसपास इलेक्ट्रॉनों की सबसे संभावित स्थिति के चित्रमय और वैचारिक प्रतिनिधित्व हैं।

सहसंयोजक बंधन सबसे बहुमुखी हैं, क्योंकि वे तीन प्रकार में आते हैं, यह इस बात पर निर्भर करता है कि बंधन परमाणुओं के बीच कितने इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा किए जाते हैं। एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी (प्रत्येक परमाणु द्वारा साझा किया गया एक परमाणु) को शामिल करने वाले बंधन को कहा जाता है a एकल बंधन. दो इलेक्ट्रॉन युग्मों वाला एक बंधन है a डबल बंधन, और एक तीन-इलेक्ट्रॉन जोड़ी बंधन है a ट्रिपल बांड।

बॉन्ड ऑर्डर दो परमाणुओं के साथ एक अणु में बंधन के प्रकार को संदर्भित करता है। तीन परमाणुओं वाले अणुओं में, जैसे CO₂, यह नीचे वर्णित एक सरल अंकगणितीय प्रक्रिया द्वारा निर्धारित किया जाता है। बांड आदेश संबंधित है बंधन ऊर्जा, चूंकि बंधन अपने आप में परमाणु घटकों के बीच ऊर्जा अनुकूलन की एक घटना है।

बांड ऊर्जा के साथ बढ़ने की प्रवृत्ति है घटते बांड की लंबाई, और इसलिए साथ बढ़ रहा बॉन्ड ऑर्डर, क्योंकि सिंगल बॉन्ड डबल बॉन्ड से अधिक लंबे होते हैं, जो बदले में ट्रिपल बॉन्ड से लंबे होते हैं।

दो परमाणुओं के बीच एक बंधन उस स्थिति में स्थिर हो जाता है जो वह करता है (अर्थात, बंधन परमाणुओं के नाभिक के साथ a सटीक दूरी अलग) क्योंकि यह विभिन्न सकारात्मक और नकारात्मक शुल्कों के बीच इष्टतम संतुलन का प्रतिनिधित्व करता है प्ले। एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन दूसरे के प्रोटॉन की ओर आकर्षित होते हैं, लेकिन साथ ही उनके संबंधित प्रोटॉन एक दूसरे को पीछे हटाते हैं।

H. जैसे द्विपरमाणुक अणु के बंध क्रम को निर्धारित करने के लिए₂, सीओ या एचसीएल, आप बस उस तरह के बंधन को देखें और वह आपका जवाब है। हाइड्रोजन गैस का एक अणु (H .)₂) में सिंगल बॉन्ड और बॉन्ड ऑर्डर 1 है। ऑक्सीजन गैस का एक अणु (O .)₂) में डबल बॉन्ड और 2 का बॉन्ड ऑर्डर है। CN का ट्रिपल बॉन्ड इसे 3 का बॉन्ड ऑर्डर देता है।

• यदि आप ड्राइंग से अपरिचित हैं लुईस संरचनाएं अणुओं का, इनका अभ्यास करने का यह एक अच्छा समय होगा।

एक बड़े अणु के लिए बॉन्ड ऑर्डर की गणना करने के लिए, आपको बॉन्ड की संख्या के साथ-साथ उन बॉन्ड की प्रकृति (एकल, डबल या ट्रिपल) को जानना होगा। आप बॉन्डिंग की कुल संख्या जोड़ते हैं जोड़े और की कुल संख्या से विभाजित करें बांड. उदाहरण के लिए, NO. के लिए₃^-, आपके पास तीन बॉन्ड हैं: एक डबल बॉन्ड (2 इलेक्ट्रॉन जोड़े) और दो सिंगल बॉन्ड (1 + 1 = 2 इलेक्ट्रॉन जोड़े)। इसलिए बांड ऑर्डर 4/3 = 1.33 है।

बॉन्ड एनर्जी टेबल के एक सेट के लिए संसाधन देखें, जिसमें 1, 2 और 3 के बॉन्ड ऑर्डर वाले विभिन्न डायटोमिक अणुओं के लिए लंबाई और बॉन्ड एनर्जी दोनों शामिल हैं।