रासायनिक कैनेटीक्स रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो प्रतिक्रिया दर से संबंधित है। हम अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित होने में कितना समय लेते हैं, इसका मापन करके हम प्रतिक्रिया दरों का निरीक्षण करते हैं।
एक दर कानून अभिकारकों की सांद्रता को प्रतिक्रिया दर से संबंधित करता है एक गणितीय अभिव्यक्ति. इसे दर = k[reactant1][reactant2] के रूप में लिखा जाता है, जहां k प्रतिक्रिया के लिए विशिष्ट दर स्थिरांक है। अभिकारकों की सांद्रता को एक घातांक (आमतौर पर पहली या दूसरी शक्ति) तक बढ़ाया जा सकता है।
अधिकांश प्रतिक्रियाएँ, एक ही चरण के रूप में कागज पर संक्षेपित, वास्तव में कई चरणों का योग हैं। प्रतिक्रिया दर इन मध्यवर्ती चरणों में से सबसे धीमी या दर-निर्धारण चरण पर निर्भर करती है।
दर-निर्धारण चरण ज्ञात कीजिए। आमतौर पर, यदि आपको समग्र प्रतिक्रिया के लिए दर डेटा दिया जाता है, तो डेटा में एक संकेत शामिल होता है कि कौन सा मध्यवर्ती चरण सबसे धीमा है, या दर-निर्धारण चरण है।
दर-निर्धारण चरण के अभिकारक दर कानून का हिस्सा बन जाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि O2 गैस के दो अणु धीमी गति से टकराते हैं, तो दर नियम, इस बिंदु पर, दर = k [O2] [O2] बन जाता है।
आपको दिए गए प्रयोगात्मक डेटा को देखकर दर कानून में प्रत्येक अभिकारक के लिए घातांक निर्धारित करें। डेटा को कई अलग-अलग बार किए गए धीमे कदम के परिणाम दिखाना चाहिए, हर बार अभिकारकों में से एक की एकाग्रता को बदलना। यदि, आधार रेखा से, अभिकारक की सांद्रता होने पर प्रतिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है दोगुना हो जाता है, तो प्रतिक्रिया को उस अभिकारक में पहला क्रम कहा जाता है, और घातांक दिया जाता है कि अभिकारक 1 है। यदि अभिकारक की सांद्रता को दोगुना करने से अभिक्रिया की दर चौगुनी हो जाती है, तो प्रतिक्रिया को उस अभिकारक में द्वितीय क्रम कहा जाता है, और उस अभिकारक को दिया गया घातांक 2 होता है।
