आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें

इसकी समझ के लिए आवर्त सारणी का लेआउट बहुत महत्वपूर्ण है। इसे इसलिए रखा गया था ताकि तत्व परमाणु क्रमांक के अनुसार चले। परमाणु क्रमांक एक तटस्थ परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। मेज पर पहले तत्व हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक एक है। इस तत्व के उदासीन होने के लिए इसमें एक प्रोटॉन (+) और एक इलेक्ट्रॉन (-) होना चाहिए। एक और उदाहरण ऑक्सीजन है। ऑक्सीजन का परमाणु क्रमांक 8 होता है। इसका मतलब है कि इसमें कुल 8 प्रोटॉन (+) और 8 कुल इलेक्ट्रॉन (-) हैं। जैसे-जैसे हम आवर्त सारणी के पार और नीचे जाते हैं, हम प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं।

अब जब आप समझ गए हैं कि परमाणु क्रमांक क्या है, तो आइए देखें कि किसी तत्व में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था कैसे की जाती है। इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल्स द्वारा व्यवस्थित किया जाता है। ऑर्बिटल्स एक इलेक्ट्रॉन "होम" हैं। एक अपार्टमेंट बिल्डिंग के रूप में ऑर्बिटल्स के बारे में सोचें। पहली मंजिल में सबसे कम ऊर्जा है और यह s-कक्षीय है। दूसरी मंजिल में थोड़ी अधिक ऊर्जा है और पी-ऑर्बिटल्स हैं। तीसरी मंजिल में और भी अधिक ऊर्जा है और डी-ऑर्बिटल्स हैं, इत्यादि।

इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित किया जाता है ताकि वे सबसे पहले सबसे कम ऊर्जा से एक कक्षीय में प्रवेश करें। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन जिसमें 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, उसके 1S कक्षक में दो, इसके 2S कक्षीय में दो और इसके 2P कक्षक (x, y, z) में चार होंगे। इलेक्ट्रॉनों के बारे में बात यह है कि वे एक ही कक्षीय में जोड़े जाने से नफरत करते हैं। चूँकि 2P कक्षक (x में 2, y में 2 और z में 2) में कुल छह संभावित स्थान हैं और केवल चार इलेक्ट्रॉन हैं, उनमें से दो अयुग्मित होंगे। ये अयुग्मित इलेक्ट्रॉन अन्य तत्वों के साथ "बंध" करने के लिए उपयोग किए जाते हैं। उन्हें वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है।

यह समझने के लिए कि इलेक्ट्रॉन एक साथ कैसे बंधते हैं, आइए पानी (H2O) पर एक नज़र डालें। आवर्त सारणी को देखने पर हम देखते हैं कि हाइड्रोजन का परमाणु क्रमांक एक होता है। इसका अर्थ है कि इसके 1S कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन है। अब चूंकि यह इलेक्ट्रॉन अयुग्मित है, इसलिए इसका उपयोग आबंधन के लिए किया जा सकता है। चरण 3 से हम जानते हैं कि ऑक्सीजन में बंधन के लिए 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। पानी में हाइड्रोजन के 2 तत्व और ऑक्सीजन का एक तत्व होता है। इसका मतलब है कि हम हाइड्रोजन से दो इलेक्ट्रॉनों को लेकर और उन्हें ऑक्सीजन से दो इलेक्ट्रॉनों के साथ जोड़कर "हाइब्रिड" बना सकते हैं। ऐसा करने से हम किसी भी मुक्त इलेक्ट्रॉनों को समाप्त कर देते हैं और अणु अब स्थिर हो जाता है।

अब जब आप जानते हैं कि सरल तत्वों को एक साथ कैसे जोड़ा जाता है, तो आइए इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा को देखें (मैं संक्षेप में ई-नेगेटिव का उपयोग करूंगा)। ई-नेगेटिव एक माप है कि एक तत्व कितना इलेक्ट्रोनगेटिव है। दूसरे शब्दों में, यह इस बात का माप है कि कोई तत्व इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचना कितना पसंद करता है। ई-नेगेटिव आवर्त सारणी पर ऊपर और दाईं ओर बढ़ता है। फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और सभी इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचने की प्रवृत्ति रखता है। यह अवधारणा ही हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) को इतना मजबूत एसिड बनाती है। हाइड्रोजन पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन फ्लोरीन की ओर इतना खींचा जा रहा है कि हाइड्रोजन को दूसरे तत्व द्वारा बहुत जल्दी हटाया जा सकता है। एक अणु से हाइड्रोजन को निकालना जितना आसान होगा, वह उतना ही अधिक अम्लीय होगा।

जब भी आपको मौका मिले, बैठ जाएं और प्रत्येक तत्व के लिए ऑर्बिटल्स खींचने का प्रयास करें और देखें कि कितने अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ आना है। यदि आप आवर्त सारणी में महारत हासिल कर सकते हैं, तो आप रसायन विज्ञान में महारत हासिल कर सकते हैं!

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