क्या कारण है कि अल्कोहल में समान दाढ़ द्रव्यमान वाले अल्केन्स की तुलना में अधिक क्वथनांक होता है?

क्वथनांक तालिकाओं में तत्वों और यौगिकों के लिए सूचीबद्ध भौतिक विशेषताओं के एक सूट में से एक है जो अंतहीन लग सकता है। यदि आप अधिक बारीकी से देखते हैं, तो आप देख सकते हैं कि रासायनिक संरचना और यौगिकों के परस्पर क्रिया के तरीके आपके द्वारा देखे जाने वाले गुणों को कैसे प्रभावित करते हैं। अल्कोहल और अल्केन कार्बनिक यौगिकों के वर्ग हैं, जो ऐसे यौगिक हैं जिनमें कार्बन होता है। उनके कार्यात्मक समूह, या रासायनिक संरचना के भाग जो उन्हें वर्गीकृत करने के लिए उपयोग किए जाते हैं, उनके क्वथनांक के लिए जिम्मेदार होते हैं।

दो यौगिकों के क्वथनांक की तुलना करते समय, एक कारक जिस पर विचार करना महत्वपूर्ण है वह है दाढ़ द्रव्यमान। मोलर द्रव्यमान एक अणु या अणु के आकार में कितने प्रोटॉन और न्यूट्रॉन हैं, इसका एक माप है। उच्च दाढ़ द्रव्यमान उच्च क्वथनांक की ओर ले जाते हैं। अंतर-आणविक बल एक तरल के अणुओं को एक साथ रखते हैं, और बड़े अणुओं में बड़े अंतर-आणविक बल होते हैं। इस वजह से, यह जांचने के लिए समान दाढ़ द्रव्यमान के अणुओं की तुलना करना महत्वपूर्ण है कि संरचना क्वथनांक को कैसे प्रभावित करती है।

अल्कोहल एक हाइड्रॉक्सिल समूह (एक ऑक्सीजन से बंधे हाइड्रोजन) द्वारा परिभाषित किया जाता है। ऑक्सीजन कार्बन, कार्बन की श्रृंखला या अधिक जटिल कार्बनिक संरचना से जुड़ा होता है। अल्कोहल का एक उदाहरण इथेनॉल है जिसे आपकी कार के ईंधन में जोड़ा जाता है। अल्केन्स सबसे सरल कार्बनिक यौगिक हैं, जिनमें केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं। अल्केन्स के लिए कार्यात्मक समूह केवल एक कार्बन है जिसमें तीन हाइड्रोजेन जुड़े होते हैं। उस कार्यात्मक समूह को हाइड्रोजन, अन्य कार्बन या कार्बन की एक श्रृंखला से जोड़ा जा सकता है। एक अल्केन का एक उदाहरण पेंटेन है, एक पांच कार्बन श्रृंखला जिसमें दस हाइड्रोजन बंधे होते हैं।

ऐसे बंधन होते हैं जो एक अणु के परमाणुओं को एक साथ रखते हैं और फिर अंतर-आणविक बंधन होते हैं, जो अणुओं के बीच आकर्षक बल होते हैं। सबसे मजबूत से सबसे कमजोर विभिन्न अंतर-आणविक बंधन हैं: आयनिक बंधन, हाइड्रोजन बंधन, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन और वैन डेर वाल्स बल। विपरीत आणविक स्तर पर आकर्षित होते हैं, और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉन अन्य अणुओं में सकारात्मक प्रोटॉन की ओर आकर्षित होते हैं। आयनिक बंधन एक परमाणु के बीच का आकर्षण है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन और एक परमाणु जिसमें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है। अन्य बंधन आकर्षण हैं जो इलेक्ट्रॉनों के अस्थायी रूप से एक तरफ अधिक समय बिताने के परिणामस्वरूप होते हैं अणु, नकारात्मक और सकारात्मक ध्रुव बनाते हैं, जो अन्य अणुओं पर विपरीत-आवेशित ध्रुवों को आकर्षित करते हैं।

क्वथनांक वे तापमान होते हैं जहां तरल पदार्थ गैसों में बदल जाते हैं। तापमान अंतर-आणविक बलों को दूर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा का प्रतिनिधित्व करता है और अणुओं को एक दूसरे से दूर जाने की अनुमति देता है। अल्कोहल में हाइड्रॉक्सिल समूह हाइड्रोजन बांड बनाता है, एक मजबूत अंतर-आणविक बल जिसे दूर करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा लगती है। अल्केन्स के बीच के बंधन वान डेर वाल्स बल हैं, जो सबसे कमजोर अंतर-आणविक बल हैं, इसलिए यह अल्केन्स के क्वथनांक तक पहुंचने के लिए उतनी ऊर्जा नहीं लेता है।