राज्य और नगरपालिका सरकारें अक्सर सड़कों पर डी-आइसिंग एजेंट के रूप में नमक का वितरण करती हैं। यह बर्फ के पिघलने के तापमान को प्रभावी ढंग से कम करके काम करता है। यह घटना - जिसे हिमांक-बिंदु अवसाद के रूप में जाना जाता है - विभिन्न प्रकार की विज्ञान परियोजनाओं का आधार भी प्रदान करता है। छात्र के ग्रेड स्तर के आधार पर परियोजनाएं सरल से जटिल तक - गणितीय भविष्यवाणियों के साथ पूर्ण हो सकती हैं। इसके अलावा, आवश्यक उपकरणों की सूची में केवल एक सॉस पैन और एक थर्मामीटर शामिल है।
जब ठोस पानी में घुलते हैं, तो वे छोटे, असतत कण बनाते हैं। चीनी जैसे कार्बनिक पदार्थों के मामले में, कणों में अलग-अलग चीनी अणु होते हैं। नमक के मामले में, जैसे टेबल नमक, जिसे सोडियम क्लोराइड भी कहा जाता है, कणों में चार्ज आयन होते हैं जो नमक बनाते हैं। पानी में कणों की उपस्थिति पानी के अणुओं की ठोस बनाने की क्षमता में हस्तक्षेप करती है क्योंकि पानी का तापमान अपने हिमांक के करीब पहुंच जाता है। हिमांक बिंदु अवसाद केवल पानी ही नहीं, सभी तरल पदार्थों में होता है।
एक प्रयोगकर्ता को इस बात पर विशेष ध्यान देना चाहिए कि वह वास्तव में क्या माप रहा है और कैसे माप रहा है। यह सही प्रश्न पूछने के मूल मुद्दे पर आता है। इस विशेष मामले में, क्या प्रयोगकर्ता को इस बात से चिंतित होना चाहिए कि क्या तेजी से जमता है, या वह तापमान जिस पर हिमीकरण होता है? क्या तेजी से जमता है, इस सवाल का मतलब है कि अगर पानी का एक नमूना और चीनी के पानी का एक नमूना एक साथ फ्रीजर में रखा जाए, तो उनमें से एक दूसरे के सामने जम जाएगा। लेकिन वह वास्तव में क्या जानकारी प्रदान करेगा? जिस गति से कोई पदार्थ जमता है, वह अन्य मापदंडों के साथ, समाधान से संबंधित है
ताप की गुंजाइश और पदार्थ की मात्रा। इस मामले में बेहतर विकल्प उस तापमान को मापना होगा जिस पर समाधान जम जाते हैं क्योंकि यह अधिक महत्वपूर्ण प्रश्न का उत्तर देता है: क्या पानी में अशुद्धियाँ इसके हिमांक को प्रभावित करती हैं और यदि ऐसा है तो कैसे? बहुत?रसायनज्ञों और भौतिकविदों ने हिमांक अवसाद के पीछे विज्ञान और गणित को अच्छी तरह से स्थापित किया है। उन्नत छात्रों के लिए, या गणित में गहरी रुचि रखने वालों के लिए, हिमांक बिंदु अवसाद के लिए मानक समीकरण, एक समाधान का डेल्टा (T), डेल्टा (T) = -k * m है, जहां k विलायक के मोलल हिमांक अवसाद स्थिरांक को निरूपित करता है और m विलयन की मोललिटी या कणों के मोल को किलोग्राम से विभाजित करके दर्शाता है। विलायक यह वास्तव में जितना है उससे कहीं अधिक जटिल प्रतीत होता है। यह मानते हुए कि पानी प्रयोग में प्रयुक्त एकमात्र विलायक का प्रतिनिधित्व करता है, k = 1.86। इसके अलावा, चीनी, जिसे सुक्रोज के रूप में भी जाना जाता है, का आणविक भार 342.3 है। हिमांक बिंदु अवसाद के लिए समीकरण अब डेल्टा (T) = -1.86 * (ग्राम सुक्रोज / 342.3 / किग्रा पानी) को सरल करता है। तो, उदाहरण के लिए, यदि १० ग्राम सुक्रोज को १०० एमएल पानी में घोला गया था, तो १०० एमएल = १०० ग्राम = ०.१०० किग्रा, और डेल्टा (टी) = -1.86 * (10/342.3 / 0.1) = -०.५४ डिग्री सेल्सियस। इस प्रकार, इस घोल को शुद्ध पानी के हिमांक से 0.54 डिग्री सेल्सियस नीचे के तापमान पर जमना चाहिए।
चरण 3 से समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने से एक प्रयोगकर्ता डेल्टा (T) को माप सकता है और फिर सुक्रोज के आणविक भार, MW को हल कर सकता है। यानी मेगावाट = (-1.86 * ग्राम सुक्रोज) / (डेल्टा (टी) * किग्रा पानी)। वास्तव में, कई हाई स्कूल और कॉलेज स्तर के रसायन विज्ञान के छात्र प्रयोग करते हैं जिसमें वे प्रयोगात्मक रूप से एक अज्ञात पदार्थ के आणविक भार का निर्धारण करते हैं। विधि क्वथनांक के संबंध में भी काम करती है, k के मान को 0.52 में बदलने के अलावा।