आयनिक और सहसंयोजक के बीच समानताएं और अंतर

आपके आस-पास की हर चीज़ रासायनिक बंधों से जुड़ी हुई है। आपके शरीर को बनाने वाले अणुओं से और आपके द्वारा अपने भोजन पर डाले गए नमक से लेकर कुर्सी तक सहसंयोजक और आयनिक बंधनों पर बैठे हुए, हम दिन-प्रतिदिन बातचीत के रूप में एक साथ रहते हैं आधार। आयनिक और सहसंयोजक बंधनों के बारे में सीखना किसी भी प्रारंभिक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है, और खोज बांडों के बीच के अंतरों से आपको एक अंतर्दृष्टि मिलती है कि विभिन्न सामग्री अलग-अलग व्यवहार और प्रतिक्रिया क्यों करती है तौर तरीकों। विषय सरल है, लेकिन यह आपके आस-पास की दुनिया की अधिक गहरी समझ का द्वार खोलता है।

आयनिक और सहसंयोजक बंधन की मूल परिभाषाएँ आपको यह समझने में मदद करती हैं कि वे इतने भिन्न क्यों हैं। एक आयनिक बंधन दो आयनों के बीच विरोधी आरोपों के साथ बनता है। आयन एक परमाणु है जिसने एक इलेक्ट्रॉन खो दिया है या प्राप्त कर लिया है, इसलिए यह अब विद्युत रूप से तटस्थ नहीं है। एक इलेक्ट्रॉन के नुकसान का मतलब है कि आयन में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक प्रोटॉन होते हैं और इसका शुद्ध सकारात्मक चार्ज होता है। एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने का मतलब है कि प्रोटॉन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन हैं। इस आयन पर ऋणात्मक आवेश होता है।

सहसंयोजक बंधन अलग तरह से काम करते हैं। एक तत्व की संयोजकता आपको बताती है कि अन्य तत्वों के साथ बंधन के लिए इलेक्ट्रॉनों के बाहरी आवरण में कितने "रिक्त स्थान" हैं। सहसंयोजक बंधन में, अणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करने वाले घटक परमाणुओं द्वारा बनते हैं, इसलिए वे दोनों होते हैं पूर्ण संयोजकता (बाहरी) कोश, लेकिन कुछ इलेक्ट्रॉन दोनों तत्वों के बाहरी कोश में एक ही रहते हैं समय।

बांड के बीच अंतर स्पष्ट रूप से महत्वपूर्ण हैं क्योंकि आयनिक और सहसंयोजक यौगिक इतने अलग तरीके से काम करते हैं, लेकिन आश्चर्यजनक संख्या में समानताएं हैं। सबसे स्पष्ट समानता यह है कि परिणाम समान है: आयनिक और सहसंयोजक बंधन दोनों स्थिर अणुओं के निर्माण की ओर ले जाते हैं।

आयनिक और सहसंयोजक बंधन बनाने वाली प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक हैं क्योंकि तत्व अपनी संभावित ऊर्जा को कम करने के लिए एक साथ बंधते हैं। स्वभाव से, यह प्रक्रिया ऊष्मा के रूप में ऊर्जा छोड़ती है।

हालांकि विशिष्टताएं भिन्न हैं, वैलेंस इलेक्ट्रॉन दोनों बंधन प्रक्रियाओं में शामिल हैं। आयनिक बंधन के लिए, आवेशित आयन बनाने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया जाता है, और सहसंयोजक बंधन में, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को सीधे साझा किया जाता है।

आयनिक और सहसंयोजक बंधन दोनों के माध्यम से निर्मित परिणामी अणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं। सहसंयोजक बंधन में, ऐसा इसलिए होता है क्योंकि दो विद्युतीय रूप से तटस्थ घटक एक साथ आते हैं, लेकिन आयनिक बंधन में, ऐसा इसलिए होता है क्योंकि दो शुल्क जुड़ते हैं और एक दूसरे को रद्द करते हैं।

आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंधन निश्चित मात्रा में बनते हैं। आयनिक बंधों के लिए, निश्चित मात्रा में आयन एक साथ जुड़कर एक विद्युत रूप से तटस्थ संपूर्ण बनाते हैं, जिसमें शामिल विशिष्ट आयनों पर अतिरिक्त शुल्क के आधार पर मात्राएँ होती हैं। सहसंयोजक बंधन में, वे अपने वैलेंस कोश को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार बंधते हैं जिन्हें उन्हें साझा करने की आवश्यकता होती है।

बांड के बीच के अंतर को पहचानना आसान है, लेकिन यदि आप रासायनिक बंधन को समझने की कोशिश कर रहे हैं तो वे उतने ही महत्वपूर्ण हैं। सबसे स्पष्ट अंतर यह है कि बांड कैसे बनते हैं। हालाँकि, कई अन्य अंतर भी हैं जो उतने ही महत्वपूर्ण हैं।

एक सहसंयोजक बंधित अणु के अलग-अलग घटक विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं, जबकि आयनिक बंधन में वे दोनों आवेशित होते हैं। जब वे विलायक में घुल जाते हैं तो इसके महत्वपूर्ण परिणाम होते हैं। सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) जैसा आयनिक यौगिक घुलने पर बिजली का संचालन करता है क्योंकि घटक आवेशित होते हैं, लेकिन सहसंयोजक बंधन द्वारा गठित व्यक्तिगत अणु बिजली का संचालन नहीं करते हैं जब तक कि वे दूसरे के माध्यम से आयनित न हों प्रतिक्रिया।

विभिन्न बंधन शैलियों का एक और परिणाम वह आसानी है जिसके साथ परिणामी सामग्री अलग हो जाती है और पिघल जाती है। सहसंयोजक बंधन अणुओं में परमाणुओं को एक साथ रखता है, लेकिन अणु स्वयं केवल एक दूसरे से कमजोर रूप से बंधे होते हैं। नतीजतन, सहसंयोजक बंधुआ अणु ऐसी संरचनाएं बनाते हैं जिन्हें पिघलाना आसान होता है। उदाहरण के लिए, पानी सहसंयोजी रूप से बंधित होता है और बर्फ कम तापमान पर पिघलती है। हालांकि, नमक जैसे आयनिक पदार्थ का गलनांक कम होता है क्योंकि इसकी पूरी संरचना मजबूत आयनिक बंधों से बनी होती है।

बांड के बीच कई अन्य अंतर हैं। उदाहरण के लिए, जीवित चीजों को बनाने वाले अणु सहसंयोजक बंध होते हैं, और सहसंयोजक बंधन समग्र रूप से आयनिक बंधनों की तुलना में प्रकृति में अधिक सामान्य होते हैं। बंधन शैलियों में अंतर के कारण, सहसंयोजक बंधन एक ही तत्व के परमाणुओं के बीच बन सकते हैं (जैसे हाइड्रोजन गैस, जिसका सूत्र एच है)₂), लेकिन आयनिक बंधन नहीं कर सकते।