सोडियम में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं?

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल पर कब्जा कर लेते हैं। सोडियम, कुल 11 इलेक्ट्रॉनों के साथ, इसके तीसरे और सबसे बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। चूँकि रासायनिक अभिक्रिया होने पर सबसे बाहरी कोश अन्य परमाणुओं के सीधे संपर्क में आता है, इसलिए संयोजकता इलेक्ट्रॉन किसी तत्व की रासायनिक अभिक्रियाशीलता और उन तत्वों को निर्धारित करने में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं जिनके साथ यह प्रतिक्रिया करेगा यौगिक। तत्वों को उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के अनुसार आवर्त सारणी में व्यवस्थित किया जाता है, बाईं ओर पहले कॉलम में पहले समूह में एक एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन होता है। इस ग्रुप में सोडियम ऊपर से तीसरे नंबर पर है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

सोडियम में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। तत्व में दो इलेक्ट्रॉनों का एक पूर्ण अंतरतम इलेक्ट्रॉन खोल और अगले कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों का एक पूर्ण खोल होता है। तीसरा कोश, जो सबसे बाहरी और संयोजक कोश है, में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। वैलेंस इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रतिक्रिया को प्रभावित करते हैं।

परमाणु के नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन कोश बनाते हैं। अंतरतम इलेक्ट्रॉन शेल में दो इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है जबकि अगले शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को समायोजित किया जा सकता है। तीसरे शेल में कुल 18 के लिए दो, छह और 10 इलेक्ट्रॉनों के तीन उपकोश हैं।

किसी परमाणु की रासायनिक स्थिरता तब सबसे अधिक होती है जब उसके सभी इलेक्ट्रान कोश भरे होते हैं, लेकिन उसके रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता उच्चतम होती है जब सबसे बाहरी कोश में या तो केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है या एक इलेक्ट्रॉन कम होता है भरा होना। इन मामलों में, एक एकल इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित किया जाता है, जिसका अर्थ है कि दान करने या प्राप्त करने वाले परमाणु का सबसे बाहरी खोल पूरा हो गया है। इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण से एक रासायनिक बंधन और एक यौगिक का निर्माण होता है।

सोडियम, अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन के साथ, दृढ़ता से प्रतिक्रिया करता है और उन तत्वों के साथ अत्यधिक स्थिर यौगिक बनाता है जिन्हें अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। जब एक सोडियम परमाणु एक ऐसे परमाणु के संपर्क में आता है जिसे एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, तो सोडियम परमाणु से संयोजक इलेक्ट्रॉन अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश को पूरा करने के लिए दूसरे परमाणु पर कूद जाता है। सोडियम परमाणु आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ एक पूर्ण बाहरीतम इलेक्ट्रॉन खोल के साथ छोड़ दिया जाता है, और दूसरे परमाणु का सबसे बाहरी खोल भी भरा होता है। सोडियम परमाणु में अब धनात्मक विद्युत आवेश प्लस 1 है और दूसरे परमाणु का ऋणात्मक आवेश ऋणात्मक 1 है। दो विपरीत आवेश आकर्षित होते हैं, और दो परमाणु अब एक यौगिक के अणु का निर्माण करते हैं।

जबकि एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन वाले तत्व आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित होते हैं, तत्व जिन्हें अपने सबसे बाहरी कोश को पूरा करने के लिए एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, वे दूसरे से अंतिम स्तंभ में पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम के समान पंक्ति में, अगले-से-अंतिम स्तंभ में तत्व क्लोरीन है। क्लोरीन में 17 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसके अंतरतम कोश में दो, अगले कोश में आठ और तीसरे उपकोश में सात में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। सोडियम और क्लोरीन एक स्थिर यौगिक, सोडियम क्लोराइड या टेबल सॉल्ट बनाने के लिए दृढ़ता से प्रतिक्रिया करते हैं।

जब एक यौगिक एक तरल में घुल जाता है, तो यौगिक आयनों में अलग हो जाता है जो पूरे तरल में समान रूप से वितरित होते हैं। सोडियम क्लोराइड पानी में घुल जाता है और सोडियम और क्लोरीन आयन बनाता है। जब सोडियम क्लोरीन के साथ सोडियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, तो एकल सोडियम वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्लोरीन के वैलेंस इलेक्ट्रॉन खोल में छेद को भरने के लिए कूद गया।

विलयन में सोडियम और क्लोरीन परमाणु अलग होकर सोडियम और क्लोरीन आयन बनाते हैं, लेकिन सोडियम संयोजकता इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु के साथ रहता है। नतीजतन, सोडियम आयन में आठ इलेक्ट्रॉनों का एक पूर्ण बाहरीतम इलेक्ट्रॉन खोल होता है और प्लस 1 का सकारात्मक चार्ज होता है। क्लोरीन आयन में पूर्ण बाह्यतम इलेक्ट्रॉन उपकोश और ऋणात्मक आवेश ऋणात्मक 1 होता है। समाधान स्थिर है, आयन अपने पूर्ण बाहरी आवरण के साथ आगे किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया में संलग्न नहीं होते हैं।