बांड कोणों की गणना कैसे करें

संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) के सिद्धांत का उपयोग करते हुए बाध्य परमाणुओं के बीच के कोणों का अनुमान लगाएं। स्टेरिक संख्या - अन्य परमाणुओं का कुल और एक केंद्रीय परमाणु से बंधे एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े - एक अणु की ज्यामिति को निर्धारित करते हैं। अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े एक परमाणु के बाहरी (वैलेंस) शेल में रहते हैं, और अन्य परमाणुओं के साथ साझा नहीं किए जाते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

जब आप बॉन्ड कोणों की गणना के लिए वीएसईपीआर का उपयोग नहीं कर सकते हैं, तो यह उन कोणों को स्टिक संख्या के आधार पर निर्धारित करने में मदद करता है। केवल हाइड्रोजन में एक स्टिक संख्या होती है, और H2 अणु का एक रैखिक आकार होता है।

हाइब्रिडाइज्ड ऑर्बिटल्स

एक इलेक्ट्रॉन किसी एक समय में इलेक्ट्रॉन को खोजने के लिए सबसे संभावित स्थान द्वारा निर्धारित एक विशिष्ट आकार में एक परमाणु की परिक्रमा करता है। इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं क्योंकि उन सभी पर ऋणात्मक आवेश होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल्स प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को उसके पड़ोसियों से अधिकतम संभव दूरी देते हैं। जब एक संयोजी इलेक्ट्रॉन दूसरे परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाता है, तो संकरण नामक प्रक्रिया में कक्षीय परिवर्तन होता है। वीएसईपीआर हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के आधार पर बॉन्ड एंगल की भविष्यवाणी करता है, लेकिन कुछ धातु यौगिकों, गैसीय लवण और ऑक्साइड के लिए सटीक नहीं है।

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सपा संकरण

सबसे सरल संकर कक्षीय sp है, जो दो की एक स्टीरिक संख्या के संगत है। बंधन कोण रैखिक है, या 180 डिग्री, जब परमाणु में कोई अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े नहीं होते हैं। एक उदाहरण कार्बन डाइऑक्साइड है। इसके विपरीत, एक नाइट्रोजन अणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है। यह इसे एक रैखिक आकार देता है लेकिन एक असंकरित कक्षीय और इसलिए इसका कोई बंधन कोण नहीं है।

Sp2 संकरण

तीन की एक स्थिर संख्या sp2 कक्षकों के निर्माण की ओर ले जाती है। बंधन कोण अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या पर निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, बोरॉन ट्राइक्लोराइड में कोई अकेला जोड़ा नहीं है, एक त्रिकोणीय तलीय आकार और 120 डिग्री के बंधन कोण हैं। ट्राइऑक्सीजन अणु O3 में एक अकेला जोड़ा है और 118 डिग्री के बंधन कोणों के साथ एक मुड़ा हुआ आकार बनाता है। दूसरी ओर, O2 में दो एकाकी जोड़े और एक रैखिक आकार होता है।

Sp3 संकरण

चार की एक स्थिर संख्या वाले परमाणु में एक sp3 संकरित कक्षीय के भीतर शून्य से तीन एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हो सकते हैं। मीथेन, जिसमें कोई अकेला जोड़ा नहीं है, 109.5-डिग्री बॉन्ड कोणों के साथ एक टेट्राहेड्रोन बनाता है। अमोनिया में एक अकेला जोड़ा होता है, जो 107.5 डिग्री के बंधन कोण और एक त्रिकोणीय पिरामिड आकार बनाता है। पानी, इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े के साथ, 104.5-डिग्री बांड कोणों के साथ मुड़ा हुआ आकार होता है। फ्लोरीन अणुओं में तीन एकाकी जोड़े और एक रैखिक ज्यामिति होती है।

उच्च स्टेरिक संख्या

उच्च स्टेरिक संख्याएं अधिक जटिल ज्यामिति और विभिन्न बंधन कोणों की ओर ले जाती हैं। वीएसईपीआर के अलावा, आणविक बल क्षेत्र और क्वांटम सिद्धांत जैसे जटिल सिद्धांत भी बांड कोणों की भविष्यवाणी करते हैं।

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