CoCl2 के औपचारिक प्रभार की गणना कैसे करें

याद रखें कि पहले s कोश में दो इलेक्ट्रॉन, दूसरे s कोश में दो इलेक्ट्रॉन, पहले p शेल में छह इलेक्ट्रॉन आदि जाते हैं। एक अनुस्मारक के रूप में: 1s(^2)2s(^2)2p(^6)3s(^2)3p(^6)

चार्ज के लिए समायोजित करें। यदि अणु एक आयन है, तो अंतिम चार्ज के लिए कुल मिलाकर एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें या घटाएं।

CoCl2 (फॉस्जीन गैस) के लिए: C = 4; ओ = 6; सीएल = 7. अणु आयनित नहीं होता है और इसमें एक तटस्थ आवेश होता है। अतः संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल मात्रा 4 + 6 + (7x2) = 24 है।

CoCl2 (फॉसजीन गैस) की लुईस संरचना के लिए आरेख देखें। लुईस संरचना एक अणु के लिए सबसे स्थिर और संभावित संरचना का प्रतिनिधित्व करती है। परमाणुओं को युग्मित संयोजकता इलेक्ट्रॉनों द्वारा खींचा जाता है; अष्टक नियम को संतुष्ट करने के लिए एकाकी इलेक्ट्रॉनों के बीच बंध बनते हैं।

क्लोराइड परमाणु कार्बन अणु के साथ एकल बंधन साझा करते हैं, जबकि ऑक्सीजन परमाणु कार्बन के साथ दोहरा बंधन बनाता है। अंतिम संरचना में प्रत्येक परमाणु ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करता है और इसमें आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं जो आणविक स्थिरता की अनुमति देते हैं।

लुईस संरचना में प्रत्येक परमाणु के एकाकी जोड़े की गणना करें। प्रत्येक परमाणु को प्रत्येक बंधन से एक इलेक्ट्रॉन असाइन करें जिसमें वह भाग लेता है। इन नंबरों को एक साथ जोड़ें। CoCl2 में: C = 0 एकाकी जोड़े और बंधों से 4 इलेक्ट्रॉन = 4 इलेक्ट्रॉन। O = एकाकी युग्म से 4 इलेक्ट्रॉन और बंधों से 2 इलेक्ट्रॉन = 6 इलेक्ट्रॉन। Cl = एकाकी युग्म से ६ इलेक्ट्रॉन और C = ७ इलेक्ट्रॉनों के साथ बंध से १ इलेक्ट्रॉन।

अबंधित परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या से योग घटाएं। परिणाम उस परमाणु के लिए औपचारिक प्रभार है। CoCl2 में: C = 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (v.e.) असंबद्ध परमाणु में माइनस 4 लेविस में असाइन किए गए इलेक्ट्रॉन संरचना (एल.एस.) = 0 औपचारिक प्रभार ओ = 6 वी.ई. - 6 एल.एस. = 0 औपचारिक प्रभार Cl = 7 वी.ई. - 7 एल.एस. = 0 औपचारिक आरोप

इन आवेशों को लुईस संरचना में परमाणुओं के बगल में लिखिए। यदि समग्र अणु में एक आवेश है, तो लुईस संरचना को कोष्ठकों में संलग्न करें, जिसमें ऊपरी दाएँ कोने में कोष्ठक के बाहर लिखा गया आवेश है।