बहुपरमाणुक आयनों को याद रखने की ट्रिक

चाहे हाई स्कूल में हों या किसी विश्वविद्यालय में, छात्रों को बड़ी संख्या में रासायनिक वस्तुओं को याद रखने की चुनौती का सामना करना पड़ेगा। वस्तुओं का एक ऐसा सेट, बहुपरमाणुक आयन, इस तथ्य के कारण याद रखने के लिए वस्तुओं का एक कठिन समूह होता है कि छात्रों को रासायनिक याद रखने की आवश्यकता होती है बहुपरमाणुक आयनों के रूप में आयन की संरचना में हमेशा एक से अधिक परमाणु शामिल होते हैं, आयन का नाम, और इसके साथ जुड़े आयनिक आवेश की मात्रा के रूप में कुंआ। हालाँकि, आप रटने के दर्द को छोड़ सकते हैं और व्यावहारिक याद रखने वाले उपकरणों के साथ पूर्ण सेट पॉलीएटोमिक परमाणुओं को सफलतापूर्वक याद कर सकते हैं।

बहुपरमाणुक आयनों के नामों के प्रत्ययों में उनके साथ एक पैटर्न जुड़ा होता है। यदि आप देखेंगे, तो ऑक्सीअनियन उपसर्ग "खाया" और "इट" के साथ समाप्त होते हैं। ऑक्सीयन के नामों को याद रखने की कुंजी "खाया" और "इट" प्रत्यय के बीच का अंतर जानना है। "खाई" के साथ समाप्त होने वाले ऑक्सियन में एक अतिरिक्त ऑक्सीजन परमाणु होता है; एक सममित फैशन में, आप कह सकते हैं कि "ite" के साथ समाप्त होने वाले ऑक्सीयन में एक कम ऑक्सीजन परमाणु होता है। उदाहरण के लिए, सल्फाइट आयन में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जबकि सल्फेट आयन में चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

प्रत्यय पैटर्न के समान ही, पॉलीएटोमिक आयनों के नामकरण में शामिल उपसर्ग पैटर्न आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं के चरम मूल्यों को दर्शाता है। दो महत्वपूर्ण उपसर्ग "प्रति" और "हाइपो" हैं। यदि किसी आयन में "प्रति" उपसर्ग है, तो इसका अर्थ है कि आयन में "खाया" प्रत्यय के साथ आयन की तुलना में एक अधिक ऑक्सीजन परमाणु होता है। स्पेक्ट्रम के दूसरी तरफ, यदि किसी आयन में "हाइपो" उपसर्ग होता है, तो इसका मतलब है कि आयन में "ite" प्रत्यय वाले आयन की तुलना में एक कम ऑक्सीजन परमाणु होता है। उदाहरण के लिए, परक्लोरेट आयन में चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, क्लोरेट आयन से एक अधिक; हाइपोक्लोराइट आयन में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है, जो क्लोराइट आयन से एक कम होता है।

बहुपरमाणुक आयनों में हाइड्रोजन परमाणु आयन में धनात्मक आवेश लाते हैं। इसका मतलब है कि यदि आप दो आयनों की तुलना कर रहे हैं और आप देखते हैं कि एक में अतिरिक्त हाइड्रोजन परमाणु है, तो आप जान सकते हैं कि इसका ऋणात्मक आवेश एक से कम हो गया है। यह कई हाइड्रोजन परमाणुओं को जोड़ने के लिए है; उदाहरण के लिए, दो हाइड्रोजन परमाणु आयन के ऋणात्मक आवेश को दो से कम कर देते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन फॉस्फेट (HPO4) की तुलना डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट (H2PO4) से करें। यदि आप एक आयन का आवेश जानते हैं, तो आपको दूसरे को याद रखने की आवश्यकता नहीं है। यही है, यदि आप जानते हैं कि हाइड्रोजन फॉस्फेट का आयनिक चार्ज -2 है, तो आप जान सकते हैं कि डायहाइड्रोजन फॉस्फेट का चार्ज -1 है, क्योंकि यह एक अतिरिक्त हाइड्रोजन परमाणु का परिचय देता है।

सल्फर और फास्फोरस पॉलीएटोमिक आयनों में केंद्रीय भूमिका निभाते हैं जो एसिड होते हैं। निम्नलिखित दो नियम याद रखें:

उनमें "या" वाले एसिड नाम फॉस्फोरिक एसिड (H3PO4) जैसे फॉस्फोरस और ऑक्सीजन को शामिल करने का संकेत देते हैं।

उनमें "उर" के साथ एसिड नाम सल्फर को शामिल करने का संकेत देते हैं, जैसा कि हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड (H2S) में होता है।