क्या वर्षा क्षारीयता बढ़ाती है?

बारिश थोड़ी अम्लीय से लेकर बहुत अम्लीय तक होती है, इसलिए यह जो छूती है वह अधिक अम्लीय और कम क्षारीय हो जाती है। चूँकि क्षारीयता को अम्लता के विपरीत के रूप में परिभाषित किया जाता है, जब बारिश चीजों को अधिक अम्लीय बनाती है, तो यह उन्हें कम क्षारीय भी बनाती है। अम्लता और क्षारीयता एक ही सिक्के के दो पहलू हैं। एक तरल कितना अम्लीय है यह मापने से आपको यह भी पता चलेगा कि क्षारीय - या मूल, जो एक शब्द है जो क्षारीय का पर्याय है - वह तरल है।

किसी तरल पदार्थ की अम्लता और क्षारीयता को pH स्केल के साथ मापा जाता है। यह पैमाना 0 से 14 तक होता है, 7 के मध्य मान को तटस्थ के रूप में वर्णित किया जाता है - न तो अम्लीय और न ही क्षारीय। 0 के बीच का पीएच मान, लेकिन 7 से कम को अम्लीय माना जाता है - 0 के करीब, तरल जितना अधिक अम्लीय होता है। 7 से ऊपर और 14 तक के पीएच मान को क्षारीय माना जाता है - 14 के करीब, एक तरल जितना अधिक क्षारीय होता है। हालांकि, पीएच की गणना अम्लीय या क्षारीय तरल पदार्थों में एक ही चीज़ को मापकर की जाती है। कम पीएच (अम्लीय) वाले तरल पदार्थों में हाइड्रोजन आयन कहलाते हैं - एक हाइड्रोजन परमाणु जिसका धनात्मक आवेश होता है। उच्च पीएच (क्षारीय) वाले तरल पदार्थों में कुछ हाइड्रोजन आयन होते हैं।

एक क्षारीय घोल वह है जो पानी की तरह तटस्थ नहीं है लेकिन अम्लीय नहीं है। एक क्षारीय समाधान को मूल समाधान भी कहा जाता है - हालांकि मूल का अर्थ "सरल" नहीं होता है। यह है कुछ सामान्य घरेलू तरल पदार्थ जो कि क्षारीय होते हैं, को जानकर क्षारीयता को समझना सबसे आसान है प्रकृति। इनमें बेकिंग सोडा, साबुन, ब्लीच और ओवन क्लीनिंग फ्लूइड शामिल हैं। यह पता चला है कि क्षारीय तरल पदार्थ वसा और वसा को तोड़ने में बहुत अच्छे होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे वसा जैसे तैलीय, पानी से डरने वाले अणुओं में विद्युत आवेश जोड़ते हैं। ये आवेश तैलीय अणुओं को पानी के अनुकूल बनाते हैं, जो तेल को धो देता है।

सामान्य वर्षा का pH 5.6 होता है और यह थोड़ा अम्लीय होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि हवा में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड गैस पानी के साथ प्रतिक्रिया करके एक कमजोर एसिड बनाती है जिसे कार्बोनिक एसिड कहा जाता है। अम्लीय वर्षा वह वर्षा होती है जिसका पीएच 5.6 से कम होता है। अम्लीय वर्षा की कुछ रिपोर्टों से पता चला है कि इसका पीएच 2 के आसपास हो सकता है, जो सिरका के पीएच के समान है। इस प्रकार, जब बारिश किसी अन्य तरल के साथ मिलती है या किसी सामग्री में भिगोती है, तो यह तरल को अधिक अम्लीय बना देती है। यह विशेष रूप से अम्लीय वर्षा का मामला है। इस प्रकार, बारिश किसी पदार्थ की क्षारीयता को नहीं बढ़ाएगी, बल्कि इसके विपरीत करेगी और इसे घटाएगी।

अम्लीय वर्षा पर्यावरण प्रदूषण का परिणाम है। सल्फर ऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड नामक अणु वायुमंडल में मिल जाते हैं। वे सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, दोनों ही हवा में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कार्बोनिक एसिड की तुलना में अधिक मजबूत एसिड होते हैं। सल्फर ऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड के मुख्य स्रोतों में बिजली संयंत्र शामिल हैं जो बिजली पैदा करने के लिए कोयले को जलाते हैं। एक अन्य प्रमुख स्रोत निकास धुएं हैं जो गैसोलीन जलाने वाली कारों से निकलते हैं। औद्योगिक संयंत्र जो शुद्ध धातुओं के उत्पादन के लिए अयस्कों को पिघलाते हैं, वे भी सल्फर ऑक्साइड को हवा में छोड़ते हैं।