रसायन विज्ञान में सामान्यता की गणना कैसे करें

जब आप "सामान्यता" शब्द सुनते हैं, तो विज्ञान पहली बात नहीं हो सकती है जो दिमाग में आती है। अधिकांश लोगों के लिए "सामान्य" का अर्थ "साधारण" या "विशिष्ट" होता है और ऐसा लगता है कि इसमें बहुत अधिक वैज्ञानिक वजन नहीं है। लेकिन रसायन विज्ञान में, सामान्यता शब्द कुछ मुख्य रसायन विज्ञान अवधारणाओं से निकटता से संबंधित है, और विशेष रूप से, यह समाधान रसायन विज्ञान के क्षेत्र में महत्वपूर्ण है।

यदि आप "सामान्य" को "अपेक्षित" के रूप में देखते हैं, तो रासायनिक अर्थों में भी यह कमोबेश लक्ष्य पर है: A सामान्यीकृत तैयारी वह है जो किसी स्थापित के अनुपात या संबंध में बनाई गई है मानक। यह जानने के लिए कि NaOH की सामान्यता की गणना कैसे करें, या सामान्यता से दाढ़ (एक अन्य मुख्य रसायन विज्ञान अवधारणा) में कैसे परिवर्तित किया जाए, पढ़ें!

सबसे पहले, यह समझना आवश्यक है कि परमाणु और अणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं में कैसे जुड़ते हैं, जो बिल्कुल "जैसा नहीं है"सामग्री" में, खाना पकाने का नुस्खा या एक निर्माण परियोजना कहें। आमतौर पर, आप विभिन्न वस्तुओं के द्रव्यमान (किलोग्राम, पाउंड या औंस में, उदाहरण के लिए) या शायद उनके आयतन को मापकर उनका ट्रैक रखेंगे।

इसलिए, यदि आप जानते हैं कि 1 किलो आटा और 0.5 किलो चीनी एक विशेष मिठाई उत्पाद के 10 सर्विंग्स बनाने के लिए पर्याप्त है, तो आप जानते हैं कि 1000 सर्विंग्स के लिए 100 किलो आटा और 50 किलो चीनी पर्याप्त है। और मिक्सिंग ड्रिंक्स में, यदि आपके घर के फिटनेस पानी के 50 एमएल में 5 एमएल सिरका की आवश्यकता होती है, तो उत्पाद के 1,000 एमएल (1 एल) को 20 गुना सिरका अभिकर्मक की मात्रा 100 एमएल की आवश्यकता होती है।

प्रतिक्रियाओं के साथ, यह पूरे कण (परमाणु और अणु) हैं जिन्हें आपको गिनने की आवश्यकता है। इन्हें में मापा जाता है तिल, और उन्हें द्रव्यमान से इस "भाषा" में अनुवाद करने के लिए केवल आपको घटक परमाणुओं के दाढ़ द्रव्यमान को जानना होगा।

किसी भी चीज का एक मोल, जैसे परमाणु, अणु, कंचे या जिराफ, 6.022 × 10 के बराबर होता है²³ उस चीज़ के व्यक्तिगत उदाहरण। यह तत्व कार्बन के सबसे सामान्य रूप के ठीक 12 ग्राम (जी) में कणों की संख्या होती है, तत्वों की आवर्त सारणी पर संख्या 6। किसी दिए गए तत्व के 1 मोल (mol) में ग्राम की संख्या उसके प्रतीक के नीचे टेबल पर उसके व्यक्तिगत "बॉक्स" में होती है।

एक अणु का दाढ़ द्रव्यमान, या उन अणुओं के 1 मोल का द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए, बस परमाणुओं के अलग-अलग द्रव्यमानों को जोड़ें, सुनिश्चित करें कि सबस्क्रिप्ट के लिए खाते हैं। तो पानी के अणु के लिए, H₂हे, आप लगभग 18.015 ग्राम प्राप्त करने के लिए 2 mol H (2 × 1.008 g, या 2.016 g) के द्रव्यमान में 1 mol O (15.999 g) के द्रव्यमान को जोड़ेंगे।

मोल प्रति लीटर (mol/L) में सान्द्रता कहलाती है दाढ़, निरूपित एम.

आपको ऊपर बताया गया था कि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणु मोल के रूप में संयोजित होते हैं, जो अब आप उनके द्रव्यमान से प्राप्त कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, कैल्शियम क्लोराइड (CaCl .) में₂) समाधान, पृथक्करण प्रतिक्रिया व्यक्त की जा सकती है:

CaCl₂(एक्यू) सीए²⁺(एक्यू) + 2Cl^–(एक्यू)

इस प्रकार, अभिकारक के 1 मोल से 1 mol Ca' प्राप्त होता है²⁺ आयन लेकिन 2 mol Cl^– आयन

सामान्यता ग्राम के बराबर एकाग्रता का एक उपाय है समान वज़न (EW) विलेय प्रति लीटर घोल में। ब्याज की सामान्यता सूत्र है एन = एमएन.

यहाँ, n समकक्षों की संख्या है, या एकल-आवेश आयनों की संख्या जिसके साथ प्रजाति प्रतिक्रिया कर सकती है।

तो, CaCl. के मामले में सामान्यता को दाढ़ या इसके विपरीत में बदलने के लिए₂आप जानते हैं कि 1 M विलयन से क्लोराइड आयनों का 2 M विलयन तथा Ca का 1 M विलयन उत्पन्न होगा²⁺ आयन, जो उनके आवेश के कारण n के लिए 2 का मान भी रखते हैं। तो इस मामले में, एन = (1 एम)(2) = 2एन.

एसिड और बेस के विभिन्न संयोजनों के लिए इस तरह के कार्यों को संभालने के आसान तरीके के लिए संसाधन देखें।