परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान कहाँ स्थित होता है?

परमाणु के द्रव्यमान का 99.9 प्रतिशत से अधिक नाभिक में रहता है। परमाणु के केंद्र में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन इसके चारों ओर परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की तुलना में लगभग 2,000 गुना भारी होते हैं। चूँकि इलेक्ट्रॉन तुलनात्मक रूप से इतने हल्के होते हैं, वे परमाणु के कुल भार के एक प्रतिशत के केवल एक छोटे से अंश का प्रतिनिधित्व करते हैं।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान नाभिक में स्थित होता है।

व्यक्तिगत परमाणुओं में बहुत कम द्रव्यमान होता है, और यह इस प्रकार है कि परमाणु बनाने वाले कणों का द्रव्यमान और भी कम होता है। उदाहरण के लिए, एक प्रोटॉन का वजन 1.673 x 10. होता है^-24 जी न्यूट्रॉन 1.675 x 10. पर थोड़ा भारी है^-24 जी 9.11 x 10. पर एक इलेक्ट्रॉन बहुत हल्का होता है^-28 जी

विद्युत रूप से तटस्थ परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन पर आवेश समान मात्रा में प्रोटॉन पर होता है, हालांकि विपरीत संकेतों का। प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है; इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक होते हैं। न्यूट्रॉन की संख्या को परिभाषित करना थोड़ा कठिन है क्योंकि यह एक ही तत्व के परमाणुओं के लिए भी भिन्न हो सकता है। उदाहरण के लिए, कार्बन-12 में छह प्रोटॉन और छह न्यूट्रॉन हैं; रेडियोधर्मी कार्बन-14 नाभिक में छह प्रोटॉन और आठ न्यूट्रॉन होते हैं। परमाणुओं का अधिकांश द्रव्यमान नाभिक में होता है, न केवल इसलिए कि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन इलेक्ट्रॉनों की तुलना में भारी होते हैं, बल्कि इसलिए भी कि एक साथ, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन इलेक्ट्रॉनों की संख्या लगभग 2: 1 से अधिक होते हैं।

एक ही तत्व के परमाणुओं में अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन हो सकते हैं। रसायनज्ञ इन संबंधित परमाणुओं को समस्थानिक कहते हैं। प्रत्येक तत्व के लिए समस्थानिकों की संख्या भिन्न होती है। टिन 63 के साथ समस्थानिक विजेता है, जबकि हाइड्रोजन में सबसे कम - तीन है। रसायनज्ञ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की गणना करके प्रत्येक समस्थानिक का द्रव्यमान निर्धारित करते हैं। वे इलेक्ट्रॉनों की उपेक्षा करते हैं क्योंकि उनका द्रव्यमान तुलनात्मक रूप से बहुत छोटा है। सुविधा के लिए, रसायनज्ञों ने परमाणु भार मापने के लिए परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) विकसित की। इसे कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के रूप में परिभाषित किया गया है, इसलिए कार्बन-12 का परमाणु द्रव्यमान 12 है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान में मामूली अंतर के साथ-साथ अन्य कारणों से, अधिकांश अन्य तत्वों और समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान पूर्ण संख्या में काम नहीं करते हैं।

जब आप आवर्त सारणी पर किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान को देखते हैं, तो आपको जो संख्या दिखाई देती है, वह सभी तत्वों के समस्थानिकों के लिए औसत होती है। प्रत्येक आइसोटोप के सापेक्ष बहुतायत के लिए औसत समायोजित किया जाता है। नतीजतन, दुर्लभ समस्थानिकों का प्रभाव कम होता है, और सामान्य लोगों का औसत पर बड़ा प्रभाव पड़ता है। उदाहरण के लिए, कार्बन के लिए सूचीबद्ध औसत परमाणु द्रव्यमान ठीक 12 नहीं बल्कि 12.01 है। कार्बन-13 और कार्बन-14 जैसे भारी समस्थानिक कम मात्रा में मौजूद होते हैं जो औसत द्रव्यमान को थोड़ा बढ़ा देते हैं।

आवर्त सारणी में प्रत्येक तत्व के लिए, तत्व प्रतीक के ऊपर की संख्या परमाणु संख्या है। यह केवल तत्व के लिए प्रोटॉन की संख्या है। परमाणु द्रव्यमान के विपरीत, प्रत्येक समस्थानिक के लिए परमाणु संख्या समान होती है और हमेशा एक पूर्ण संख्या होती है।