सीधे शब्दों में कहें, एक डायटोमिक अणु वह होता है जिसमें दो परमाणु होते हैं। अधिकांश द्विपरमाणुक अणु एक ही तत्व के होते हैं, हालांकि कुछ अलग-अलग तत्वों को मिलाते हैं। कमरे के तापमान पर लगभग सभी द्विपरमाणुक अणु गैस होते हैं। दिलचस्प बात यह है कि कुछ पदार्थ जिनमें कमरे के तापमान पर क्रिस्टलीय या अन्य परमाणु व्यवस्था होती है, उच्च तापमान पर द्विपरमाणुक बन जाते हैं।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
एक द्विपरमाणुक अणु में दो परमाणु होते हैं। डायटोमिक तत्व हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन हैं।
द्विपरमाणुक तत्व
कमरे के तापमान पर दो-परमाणु अणु बनाने वाले तत्व हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हैलोजन फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन हैं। रसायनज्ञ इन अणुओं को "होमोन्यूक्लियर" कहते हैं, इस तथ्य का जिक्र करते हुए कि दोनों परमाणुओं की परमाणु संरचना समान है। नाइट्रोजन बाहर खड़ा है क्योंकि इसके परमाणु एक मजबूत ट्रिपल बॉन्ड साझा करते हैं, जिससे यह एक बहुत ही स्थिर पदार्थ बन जाता है। हीलियम और नियॉन जैसी महान गैसें शायद ही कभी अणु बनाती हैं; वे एकपरमाणुक हैं।
अन्य तत्वों में धात्विक प्रकृति होती है; मानक तापमान और दबाव पर उनमें से अधिकांश क्रिस्टलीय ठोस बनाते हैं, और परमाणु स्वतंत्र रूप से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। ये तत्व स्वयं या अन्य धात्विक तत्वों से अणु नहीं बनाते हैं। जबकि वे अधातुओं के साथ अणु बनाते हैं, जैसे कि कप्रिक क्लोराइड या फेरिक ऑक्साइड, इनमें से कई अणुओं में दो से अधिक परमाणु होते हैं। शेष धातु-अधातु यौगिक आयनिक हैं और मानक परिस्थितियों में द्विपरमाणुक भी नहीं हैं।
द्विपरमाणुक यौगिक
कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन क्लोराइड और नाइट्रिक ऑक्साइड जैसे कुछ यौगिकों में द्विपरमाणुक अणु होते हैं। द्विपरमाणुक तत्वों की तरह, ये यौगिक कमरे के तापमान पर गैसें हैं। रसायनज्ञ इन यौगिकों को "विषम परमाणु" कहते हैं क्योंकि उनके परमाणु नाभिक विभिन्न तत्वों से आते हैं।
द्विपरमाणुक अणु और उच्च तापमान
कमरे के तापमान पर, लिथियम तत्व एक ठोस है और डायटोमिक अणु नहीं बनाता है। हालाँकि, यदि आप इसे इतना गर्म करते हैं कि यह एक गैस बन जाए, तो गैस चरण एक द्विपरमाणुक अणु है। केमिस्ट इस तरह के पदार्थों को अलग करने और उन्हें चिह्नित करने के लिए उपसर्ग "di-" का उपयोग करते हैं, उदाहरण के लिए, वे शब्द, dilithium का उपयोग करते हैं। नहीं, यह विज्ञान-काल्पनिक "स्टार ट्रेक" एंटीमैटर ईंधन नहीं है, यह लिथियम का एक वास्तविक रूप है। अन्य तत्व जो डायटोमिक आणविक गैसों का निर्माण करते हैं, उनमें सल्फर के रूप में सल्फर, डाइटंगस्टन के रूप में टंगस्टन और डाइकार्बन के रूप में कार्बन शामिल हैं। इसी तरह, सोडियम क्लोराइड जैसे आयनिक यौगिक जो सामान्य तापमान पर डायटोमिक नहीं होते हैं, गैस में बदलने पर डायटोमिक अणु बन सकते हैं।
द्विपरमाणुक अणु और निम्न तापमान
ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और अन्य द्विपरमाणुक अणु जो कमरे के तापमान पर गैसें हैं, उन्हें तरल पदार्थ में बदलने के लिए पर्याप्त तापमान पर द्विपरमाणुक रहते हैं। परमाणु बंधों से कमजोर बल जो पड़ोसी अणुओं को आकर्षित करते हैं, उन्हें तरल अवस्था में प्रवेश करने की अनुमति देते हैं जब कम तापमान अणुओं को पर्याप्त रूप से धीमा कर देता है।