कौन से तत्व सहसंयोजक हैं?

सहसंयोजक बंधन रासायनिक बंधन होते हैं जिसमें दो या दो से अधिक तत्व इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करने के बजाय इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक साथ जुड़ते हैं, जैसा कि आयनिक बंधनों के मामले में होता है। ये बंधन आवर्त सारणी के अधातु तत्वों के साथ होते हैं। पानी एक परिचित पदार्थ है जिसमें सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े हाइड्रोजन और ऑक्सीजन शामिल हैं। इन तत्वों को सहसंयोजक माना जाता है। अन्य तत्व जो सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं उनमें नाइट्रोजन, कार्बन और फ्लोरीन शामिल हैं।

आवर्त सारणी को दो व्यापक समूहों में विभाजित किया गया है: धातु और अधातु। आवर्त सारणी में 18 अधातुएँ और 80 से अधिक धातुएँ हैं। हालांकि अधातुओं के समूह में ऐसे तत्व शामिल हैं जो विभिन्न प्रकार की विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं, इन सभी तत्वों में कुछ चीजें समान हैं। उदाहरण के लिए, धातु तत्वों की तुलना में अधातुएँ ऊष्मा और बिजली की कुचालक होती हैं। अधातुएँ भी धातुओं की तुलना में कम सघन होती हैं और इनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है। अधातुओं की प्राथमिक विशेषता जो उन्हें सहसंयोजक बनाती है, वह यह है कि वे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं, जिससे उनके सहसंयोजक बंधन बनाने की अधिक संभावना होती है। अधातु भी जीवित जीवों के अधिकांश ऊतक बनाते हैं।

चूँकि अधातुएँ अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होती हैं, इसलिए वे बंधन प्रक्रिया के दौरान अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए अधिक अनिच्छुक होती हैं। आयनिक बंधन के माध्यम से एक स्थिर यौगिक बनाने के लिए बंधन के दौरान कम विद्युतीय धातु तत्व आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देंगे। आयनिक बंधन के दौरान, कई धातुएं अधातुओं को इलेक्ट्रॉन छोड़ देंगी। ऑक्टेट नियम के आधार पर, जिसमें कहा गया है कि तत्व इलेक्ट्रॉनों की संख्या को निकटतम स्थिर नोबल गैस के रूप में रखना चाहते हैं, यौगिकों का निर्माण दो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक अधातु तत्वों के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके किया जाता है जो कि कोई भी तत्व नहीं चाहता है छोड़ दो। क्योंकि सहसंयोजक बंधन आमतौर पर दो अधातुओं के बीच बनते हैं, ये यौगिक अधातु तत्वों की कई समान विशेषताओं को प्रदर्शित करते हैं।

आवर्त सारणी में पाए जाने वाले अधातु सहसंयोजक तत्वों में शामिल हैं:

• हाइड्रोजन
  
• कार्बन
  
• नाइट्रोजन
  
• फास्फोरस
  
• ऑक्सीजन
  
• गंधक
  
• सेलेनियम

इसके अतिरिक्त, सभी हैलोजन तत्व, जिनमें फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन शामिल हैं, सभी सहसंयोजक अधातु तत्व हैं। हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन सहित अत्यंत स्थिर नोबल गैसें भी अधातु सहसंयोजक तत्व हैं। ये तत्व यौगिक बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक दूसरे के साथ बंधन बनाते हैं।

सहसंयोजक यौगिकों का नाम यौगिक सूत्र में पहले, दूसरे और बाद के तत्वों को सूचीबद्ध करके, फिर अंतिम तत्व में "-आइड" को जोड़कर रखा जाता है। यदि किसी यौगिक में प्रति तत्व एक से अधिक इलेक्ट्रॉन हैं, तो तत्व के आगे सबस्क्रिप्ट में इलेक्ट्रॉनों की संख्या जोड़ दी जाती है। उदाहरण के लिए, CF4, या कार्बन टेट्राफ्लोराइड, एक सहसंयोजक यौगिक है जिसे एक मजबूत ग्रीनहाउस गैस माना जाता है। पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कुछ सबसे सामान्य यौगिक अधातु तत्वों और उनके सहसंयोजक बंधों से बने होते हैं। उदाहरण के लिए, पानी, या H2O, पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में यौगिक है और दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनों और एक ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन के बीच सहसंयोजक बंधन द्वारा बनता है।