आयनिक शक्ति विलयन में कुल आयन सांद्रता है। आयनिक शक्ति को जानना रसायनज्ञों के लिए महत्वपूर्ण है क्योंकि आयनों में एक विद्युत आवेश होता है जो एक दूसरे को आकर्षित या प्रतिकर्षित करता है। यह आकर्षण और प्रतिकर्षण आयनों को कुछ खास तरह से व्यवहार करने का कारण बनता है। मूल रूप से आयनिक शक्ति पानी में आयनों और एक समाधान के आयनों के बीच बातचीत का प्रतिनिधित्व करती है। 1923 में पीटर डेबी और एरिच हकल द्वारा प्रस्तावित गणितीय सूत्र का उपयोग करके आयनिक शक्ति की गणना करें।
आयनिक शक्ति की गणना के लिए इस सूत्र का उपयोग करें: I= 1/2 n∑i (CiZi) वर्ग, जहां "I" आयनिक शक्ति का प्रतिनिधित्व करता है, "n" की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है समाधान में आयन, "i" समाधान में विशिष्ट आयन का प्रतिनिधित्व करता है, "Ci" /th प्रजातियों के लिए एकाग्रता का प्रतिनिधित्व करता है, जैसे कि मोल प्रति लीटर, "ज़ी" /वें प्रजातियों की संयोजकता या ऑक्सीकरण संख्या का प्रतिनिधित्व करता है और "∑" सभी की सांद्रता और संयोजकता के योग का प्रतिनिधित्व करता है। आयन याद रखें कि सकारात्मक और नकारात्मक आयन अलग नहीं हो सकते हैं, जिन्हें समीकरण में एक कारक के रूप में माना जाना चाहिए।
सांद्रता की सूची बनाएं। उदाहरण के लिए, ला 3+= 2.0 एम, एसओ4 2- =3.0 एम, सीए2 1+= 1.0 एम, सीएल 1- = 2.0 एम।
परिणाम के लिए गणना करें, यह समझते हुए कि सूत्र आयन की दाढ़ सांद्रता है जिसे वैलेंस वर्ग से गुणा किया जाता है। उदाहरण के लिए ऊपर दिए गए फॉर्मूले में {2*32} लें। 2 ला (लैंथेनम) की दाढ़ सांद्रता है, 3 ला के इलेक्ट्रॉनों की संयोजकता है, और संयोजकता चुकता है। आयनिक शक्ति 18.0 है।
